HI = Ba(OH2)2 + I must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the chemical equation is b...
1.强电解质(1)概念:在水溶液中的电解质。(2)常见物质①强酸:HBr、HI等。②强碱:、Ca(OH)2、 Ba(OH)_2 等。③绝大多数盐:NaCl、BaSO4 、KNO3 、CaCO3等。(3)电离方程式(以 H2SO为例):。 相关知识点: 试题来源: 解析 1.(1)能完全电离 ②①H_2SO_4 HNO3 HCIO4 HCl ②NaOH KOH (3)H_2...
硝酸铁跟HI混合后,即有硝酸还有3价铁这两种氧化剂 所以看氧化性的强弱啊,硝酸先跟碘离子反应 如果碘离子过量时生成NO和2价铁啊 碘离子少量则只有NO Ba(OH)2过量的时候生成偏铝酸根和硫酸钡沉淀结果一 题目 硝酸铁跟HI是怎样反应的帮我写一下硝酸铁跟HI的化学反应方程式和例子式还有当HI是过量时的化学反应方程...
下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B. 在Ba(OH)2溶液中加入少量H2SO4导电性逐渐减弱 C. Fe(SCN)3
熟记常见的强、弱电解质绝大多数的盐(包括难溶性盐);强酸:、 HBr、 HI等;强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2 、 NaOH 、 KOH等;部分碱性氧化物:Na2O、CaO等。弱酸:H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF、HCIO等;弱碱:NH3 · H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;水及个别盐。 相关知识点: 试题来源: 解析 H:SO HCI H...
Ca(OH)2、Ba(OH)2等可溶性盐(2)不能拆写成离子的物质单质、气体、氧化物难溶性物质:AgCl、BaSO4 、CaCO3等不拆难电离物质:水、弱酸(如CH3COOH 、H2CO3等)、弱碱(如 NH3 · H2O等)(3)特殊物质的拆与不拆①在溶液中的 NaHSO4应拆写成 Na+、H+和 SO_4^(2-)的形式,NaHCO3应拆写成Na+和HCO3的形...
碱:1、NaOH: NaOH=Na++OH― 2、Ba(OH)2: Ba(OH)2=Ba2++2OH― 3、Ca(OH)2:Ca(OH)2=Ca2++2OH― 4、KOH:KOH=K++OH― 盐:1、NaCl: NaCl=Na++Cl― 2、Na2CO3: Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3: NaHCO3=Na++ HCO3ˉ NaHSO4: 熔融状态下:NaHSO4= Na++ HSO4ˉ 水溶液中:NaHSO4=Na++H...
[解答]解:(1)Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液,反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣, 故答案为:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣; (2)NaClO溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的离子方程式为:ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+...
实验室制取Cl2的反应方程式之一为:.被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 .用NA表示阿伏加德罗常数的值.当标准状况下有11.2L氯气生成时.该反应的电子转移数为 .(2)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S.则三种单质的氧化性顺序由强到弱为: (3)向NaH
熟记常见的强、弱电解质绝大多数的盐(包括难溶性盐);强酸:、HBr、HI等;强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等;部分碱性氧化物NazO、CaO等。弱