根据氧化还原反应中的基本概念来回答.Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子中汞的化合价为+2价,碘元素化合价为-1价,CuI中铜元素化合价为+1价,化学方程式中:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu,根据化合价的变化判断氧化剂,还原剂、氧化产物、还原产物,CuI中的铜元素从+1价降到0价,做氧化剂被还原为金属铜...
氧化还原反应中，化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂，故B正确；C、化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，化合价降低的铜元素所在的产物Cu是还原产物，所以Cu2HgI4是氧化产物，不是还原产物，故C错误；D、氧化还原反应中，
分析:根据氧化还原反应中的基本概念来回答.Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子中汞的化合价为+2价,碘元素化合价为-1价,CuI中铜元素化合价为+1价,化学方程式中:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu,根据化合价的变化判断氧化剂,还原剂、氧化产物、还原产物,CuI中的铜元素从+1价降到0价,做氧化剂被还原为金...
根据氧化还原反应中的基本概念来回答.Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子中汞的化合价为+2价,碘元素化合价为-1价,CuI中铜元素化合价为+1价,化学方程式中:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu,根据化合价的变化判断氧化剂,还原剂、氧化产物、还原产物,CuI中的铜元素从+1价降到0价,做氧化剂被还原为金属铜...
25℃时,将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、、。其中,Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是 A.Ksp(HgI2)的数量级为10-28 B.n点的坐标为(-7.15,-7.95) C....
完成并配平下列反应方程式:(1)Hg2+ +4I-(过量) →(2)Ag2S十HNO3(浓) →(3)K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4→(4)Fe3+ +H2S→
能,你所说的有道理,一定要注意浓度,我猜想你的计算是在标准压力和浓度下的吧.用浓的氢碘酸就一定能实现.若太稀了,就不能了.我建议你设碘离子的浓度为X,用公式酸一下若要发生反应碘离子浓度至少为多少.结果一 题目 HgS溶于氢碘酸么? 根据强酸制弱酸 而且I-能和Hg2+配位形成稳定络合物HgI42- 共同作用 我算...
(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为:。 (3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞, ...
完成并配平下列反应方程式:(1) Hg2+ + 4I-(过量) →(2) Ag2S十HNO3(浓) →(3) K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4→(4) Fe3+ + H2S→答:(1)Hg2+ + 4I-(过量) ═ [HgI4]2-(2)Ag2S十8HNO3(浓) ═ 2Ag+ + 8NO2↑+SO42-+4H2O(3)K2Cr2O7 + 3H2C2O4 + 4H2SO4 ═ 2Cr3+ +4+7H2O + ...
(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞, 吸收总反应为:2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI +S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为:。 点击展开完整题目 查看答案和解析>> ...