解析 MnO2 + 4 HCl(浓)==(加热)== MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 结果一 题目 配平化学方程式:HCl+MnO2—Cl2+MnCl2+H2O 答案 MnO2 + 4 HCl(浓)==(加热)== MnCl2 + Cl2 + 2 H2O相关推荐 1配平化学方程式:HCl+MnO2—Cl2+MnCl2+H2O 反馈 收藏
9.配平下列化学方程式。(1)HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+ H2O(2)Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO + H2O(3))S + KOH K2S +K2SO3+H2O(4)ClO -+ Fe(OH)3+一CI-+FeO_4^(2-)+H_2O 相关知识点: 试题来源: 解析 9.(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)3 6 2 1 3(4)3 2 40H -3 2 5...
在化学反应中，准确配平化学方程式是至关重要的。以过氧化氢（H2O2）分解为例，反应可以表示为：2H2O2=2H2O+O2。这里，过氧化氢分解生成水和氧气，反应非常直观。而对于二氧化锰（MnO2）与浓盐酸（HCl）反应生成氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水（H2O），则可以表示为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+...
MnO2+HCl--MnCl2+Cl2+H2O的配平 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Mn由正4价变为正2价,Cl由-1价变为0价,所以得失电子守恒,HCL前面配2,又因为MnCl2中还有2mol的Cl,所以HCL前再加2mol,变为4,然后用元素守恒,H20前面配2.其实很好理解的,只要抓住得失电子守恒就可以了...
根据化合价升降法来做这道题，首先Mn4+→Mn2+，化合价下降了2，Cl2为0价，由Cl-上升一价而来，所以氯气有两个原子构成，所以他们的电子数为一比一。所以，他们前面的系数相同。再由氧气数目得出，有两个水分子，所以盐酸前面系数为4。配平为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O ...
配平下列反应方程式。(1)正向配平类HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+H2O(2)逆向配平类P +KOH +H2O K3PO1+PH3(3)缺项配平类①CIO
MnO2+HCl¯¯¯¯¯¯¯¯MnCl2+Cl2+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 解:最小公倍数法是一种最常用的配平方法,观察方程式两侧,可以先配平氧原子,即在水的化学式前加化学计量数2;根据水前的化学计量数2,再配平氢原子,即在氯化氢的化学式前加化学计量数4;观察反应方程式两侧,可以看出化学方程式已...
2H2O2=2H2O+O2 1.写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价。2.标出反应前后元素化合价的变化。3.使化合价升高和降低的总数相等。4.用观察的方法配平其他物质的化学计量数 MnO2+HCl（浓）——MnCl2+Cl2+H2O 左边 Mn+4，Cl-1；右边 MnCl2中 Mn+2(下降2...
【解析】考查氧化还原反应的配平,MnO2中Mn由+4价→+2价,化合价升高2价,Cl2中Cl由-1价→0价,化合价共升高2价,最小公倍数是2价,根据原子守恒配平其他原子,即MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。 练习册系列答案 ...
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2+2H2O 首先确定反应物和生成物是这些 然后看化合价 Mn从+4降到了+2,失去了2个电子 而Cl-则是从-1升到了=0，失电子 那么可以得出+4的Mn:参加氧化还原反应的-1的Cl是1：2 然后看到+2的Mn要有2个阴离子 所以在HCl前添上4 再配出H2O 看一下O的量，两边...