HA-失质子,为A2-,H2O失质子,为OH- 因此,质子守恒变成了 [H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-] 3、至于水解,你当作中和反应的逆反应去看就行。对于会水解的盐,有的时候判断离子浓度可能要多考虑考虑: 比如0.1M NaH2A(pH=4)中存在物种的排序: 大量存在的有Na+与H2A-,由于H2A-存在水解和电离,因此小于Na+;因为溶...
（1）根据图象可知，溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明HA为一元弱酸，HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O，故答案为：HA+OH-=A-+H2O；（2）由于A-浓度小于0.1mol/L，说明A-在溶液中部分水解，反应的离子方程为：A-+H2O?HA+OH-，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；A...
[答案]C[解析]试题分析:(1)25℃时,0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA溶液,测得混合溶液的pH=8,则NaA为强碱弱酸盐,A-发生水解,A-+H2OHA+OH- ;(2)NaA为强碱弱酸盐,A-发生水解,促进水的电离,NaOH为强碱,抑制水的电离,则混合溶液中由水电离出的c...
A-+H2OHA+OH- 实验① 1.0×10-5mol/L > 2×108a-0.2 当加入最后一滴KOH溶液,锥形瓶中溶液颜色由无色变为
1。逆，因为加入NaA增大了A-浓度，导致反应平衡向减小A-浓度的方向移动。2。加入氯化钠溶液相当于加水，弱电解质虽然越稀越电离，所以平衡向正反应方向移动。但是因为加水稀释，A-浓度和氢离子浓度都会减小。由于氢离子浓度减小，而水溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个定值，所以氢氧根浓度要增大。
你好，首先HA-+OH-=A2-+H2O,溶液沉淀反应前，cBa2+=1/(1+1+1)=1/3mol/L,cA2-=2/(1+1+1)=2/3mol/L,这里你需要注意溶液体积从10ml变到了30ml,因此要浓度除以3.Ba2+ +A2-=BaA 设Ba2+反应了xmol/L,A2-反应了xmol/L,(1/3-x)(2/3-x)=1.8*10^-10 x=0.3333333328(另一...
解答解:(1)由图象可知0.1000mol L-1的一元酸HA溶液pH约为4,说明HA为弱酸,则发生反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O, 故答案为:HA+OH-=A-+H2O; (2)A.②点时加入NaOH物质的量为HA的物质的量的1212,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故A正确; ...
选D。AB无法判断，因为题中未说明HA是强酸还是弱酸。若HA是强酸，则c(A-)=c(M+)若HA是弱酸，则因为A-会发生水解，导致A-的数目比M+少。若MA水解，水解的离子方程式是A- +H2O<=>HA+OH-，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，选D。若反应生成的MA不水解，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。
因为HA是弱酸溶液混合后会发生水解：显碱性，HA 只不过是部分电离而溶液里还有一部分HA分子
(1)A-+H2O。HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 (4)> (5)ABDC[点拨]水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液这部分内容的重点和难点,同时也是高考化学考查的热点。另外,弱电解质的电离平衡也是高考考查的重点,所以同学们要重点掌握。 相关知识点: ...