酸HA的物料守恒：HA + OH- A- + H2O 在这个反应中，酸HA和氢氧化物(OH-)发生反应，生成盐A-和水(H2O)。因此，在这种情况下，酸HA的物料守恒可以用以下方程式来表示：初始HA的物质量 = 最终HA的物质量 + 最终A-的物质量 碱BOH的物料守恒：BOH + H2O B+ + OH- 在这个反应中，碱BOH...
解： HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶于水后完全电离成Na+和A-，之后发生水解反应：A-+H20=HA+OH- 使A-减少，OH-增多。溶液中存在的分子有：H2O，HA 溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、A- 离子浓度c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)溶液中：电荷守恒（溶液呈电中性，正电荷总数=负...
（1）根据图象可知，溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明HA为一元弱酸，HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O，故答案为：HA+OH-=A-+H2O；（2）由于A-浓度小于0.1mol/L，说明A-在溶液中部分水解，反应的离子方程为：A-+H2O?HA+OH-，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；A...
解答:解:(1)由图象可知0.1000mol L-1的一元酸HA溶液pH约为4,可证明HA为弱酸,则发生反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O, 故答案为:HA+OH-=A-+H2O; (2)a.②点时加入NaOH物质的量为酸的 1 2 ,由物料守恒可知2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故a正确; ...
(1)根据图象可知,溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明HA为一元弱酸,HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O,故答案为:HA+OH-=A-+H2O;(2)由于A-浓度小于0.1mol/L,说明A-在溶液中部分水解,反应的离子方程为:A-+H2O⇌HA+OH-,溶液显示碱性,溶液的pH>7,...
1。逆，因为加入NaA增大了A-浓度，导致反应平衡向减小A-浓度的方向移动。2。加入氯化钠溶液相当于加水，弱电解质虽然越稀越电离，所以平衡向正反应方向移动。但是因为加水稀释，A-浓度和氢离子浓度都会减小。由于氢离子浓度减小，而水溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个定值，所以氢氧根浓度要增大。
混合后溶液中OH^-的物质的量=10^-5mol/L*（VL+VL）=2*10^-5Vmol。假设一元酸HA和NaOH溶液都为VL，那么n（NaOH）=0.1mol/L*VL=0.1Vmol。NaOH + HA = NaA+H2O，反应物与生成物的物质的量相等，均为0.1Vmol。NaA = Na^+ + A^-，水解后，生成0.1Vmol的Na^+和A^-。A^- + ...
选D。AB无法判断，因为题中未说明HA是强酸还是弱酸。若HA是强酸，则c(A-)=c(M+)若HA是弱酸，则因为A-会发生水解，导致A-的数目比M+少。若MA水解，水解的离子方程式是A- +H2O<=>HA+OH-，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，选D。若反应生成的MA不水解，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。
水解反应A-+H2OHA+OH-中液态水浓度是常数,不写入平衡常数表达式,该水解反应平衡常数表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值,则Kh=;HA的电离方程式为HAH++A-,电离平衡常数表达式为:Ka=;由×= KW,即Kh×Ka=KW,Kh与Ka和KW的关系:Kh=。反馈...
生成NaA，A-水解 A-+H2O=可逆=HA++OH- 看A-水解生成的cHA和cOH-是等量的 而溶液中H+完全来自水的电离 H2O=可逆=H++OH- 但A-的水解一定远大于水的电离 所以OH->HA>H+