水解平衡常数(Kh)表达式水解反应A-+H2O=HA+OH-的平衡常数表达式为:Kh=___。HA的电离平衡常数表达式为:Ka=___。K
水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为:Kh = 。 HA的电离平衡常数表达式为:Ka = 。 Kh与Ka和KW的关系:Kh= 。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系: 根据Kh与Ka和KW的关系,一定温度下,Kh 与Ka 呈反比,即: 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱,盐的水解程度 ;反之,盐的相对应的弱酸或...
（1）根据图象可知，溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明HA为一元弱酸，HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O，故答案为：HA+OH-=A-+H2O；（2）由于A-浓度小于0.1mol/L，说明A-在溶液中部分水解，反应的离子方程为：A-+H2O?HA+OH-，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；A...
酸HA的物料守恒：HA + OH- A- + H2O 在这个反应中，酸HA和氢氧化物(OH-)发生反应，生成盐A-和水(H2O)。因此，在这种情况下，酸HA的物料守恒可以用以下方程式来表示：初始HA的物质量 = 最终HA的物质量 + 最终A-的物质量 碱BOH的物料守恒：BOH + H2O B+ + OH- 在这个反应中，碱BOH...
解答:解:(1)由图象可知0.1000mol L-1的一元酸HA溶液pH约为4,可证明HA为弱酸,则发生反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O,故答案为:HA+OH-=A-+H2O;(2)a.②点时加入NaOH物质的量为酸的 1 2,由物料守恒可知2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故a正确;...
水解反应A-+H2OHA+OH-中液态水浓度是常数,不写入平衡常数表达式,该水解反应平衡常数表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值,则Kh=;HA的电离方程式为HAH++A-,电离平衡常数表达式为:Ka=;由×= KW,即Kh×Ka=KW,Kh与Ka和KW的关系:Kh=。反馈...
中和反应是指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。 实质是H'+OH-H2O)。 常温下,向 100 mL 0.01 mol· L ' HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L 'MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况(体积变化忽略不计)。 回答下列问题:(1)由图中信息可知HA PH为(填“强”或“弱” )酸,理由是7一N O...
(1)根据图象可知,溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明HA为一元弱酸,HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O,故答案为:HA+OH-=A-+H2O;(2)由于A-浓度小于0.1mol/L,说明A-在溶液中部分水解,反应的离子方程为:A-+H2O⇌HA+OH-,溶液显示碱性,溶液的pH>7,...
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O===4Fe3++4OH- C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH+OH-NH3↑+H2O D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2+...
1000mol L-1的一元酸HA溶液pH约为4，可证明HA为弱酸，则发生反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O，故答案为：HA+OH-=A-+H2O；（2）a．②点时加入NaOH物质的量为酸的12，由物料守恒可知2c（Na+）=c（HA）+c（A-），故a正确；b．根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-...