1 氯化钠和稀硫酸两者不反应。因为不符合复分解反应的条件，但是固体NaCl能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl（气）（不加热或微热）2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl（气）（加热）由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀...
故答案为:HCl;MnO2;Cl2;NaCl;Br2;KI;I2;AgBr; (2)反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电子数为2e-,表示电子转移数目与方向为: ,该反应中的氧化剂是二氧化锰, 故答案为: ;二氧化锰; (3)Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Br2、I2,在如图中,能说明...
2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑ Na2S+CaCO3 Na2CO3+CaS 完成下列计算(计算过程保留3位有效数字) (1)假设每一步反应物的量足够,反应完全,理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是___kg。 (2)步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S,此时所发生的反应的化学方程式是...
2NaCl+H2SO4(浓)=强热=2HCl气体+Na2SO4 分析总结。 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得答案解析查看更多优质解析举报nacl结果一 题目 NaCl+H2SO4反应生成什么? 答案 NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl气体+NaHSO42NaCl+H2SO4(浓)=强热=2HCl气体+Na2SO4相关推荐 1NaCl+H2SO4反应生成什么?反馈...
解答: 解:A.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热生成的是氯化氢气体,反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4(浓) △ . Na2SO4+2HCl↑,离子方程式为H2SO4(浓)+2Cl- △ . 2HCl↑+SO42-,故A错误;B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故B正确;...
【NaCl与H2SO4】1.氯化钠溶液和稀硫酸不反应。这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。因此反应是不能发生的。2.氯化钠和浓硫酸可以反应。因为浓硫酸...
(1)氯化钠是强电解质,是由氯离子和钠离子构成,能完全电离,电离方程式为:NaCl=Na++Cl-,故答案为:NaCl=Na++Cl-;(2)硫酸是强电解质,一步电离出氢离子和硫酸根离子,即H2SO4═2H++SO42-,故答案为:H2SO4=2H++SO42-. 写物质的电离方程式,首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子,然后根据电解质的类型判断...
NaCl为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaCl=Na++Cl-;H2SO4为强电解质,完全电离,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-;H2CO3为二元弱酸,部分电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2CO3H++HCO3-;Al2(SO4)3为强电解质,完全电离,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;NaOH为强电解质,完全电离,电离方程式...
鉴别NAOH与Ca(OH)2与HCL与H2SO4与NACL与H2O 1、各取少量,分别加入石蕊试剂,变红的是盐酸和硫酸,变蓝的是氢氧化钠和氢氧化钙,不变色的是水.2、再各取氢氧化钠和氢氧化钙溶液,分别通入CO2,变浑浊的是氢氧化钙,没变化的是氢氧化钠3、再取硫酸和盐酸溶液,分别滴入氯化钡试剂,有白色沉淀生成的是硫酸,无变化...
电解氯化钠溶液的电极反应式:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ ; 阴极:2H++2e-=H2↑ ; 2NaCl+2H2O电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ; 电解硫酸铜溶液两极的电极反应式:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O ; 阴极:Cu2++2e−=Cu ; 2CuSO4+2H2O电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 反馈...