3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4= 5 S↓ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O反应物和生成物已经告诉你了,直接写方程式就行了。配平用得失电子守恒,S升高2价,Mn降低5价,所以H2S配5,KMnO4配2,剩下的观察法配平酸性条件下,酸性KMnO4溶液就是H2SO4+KMnO4,所以不要忽略了H2SO4 ...
硫化氢可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应,反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,下列有关说法正确的是( ) A. 该反应中H2S起氧化剂
h2s和kmno4反应方程式 H2S和KMnO4反应是一种氧化还原反应，反应产生的产物有硫磺、Mn2+和H2O。反应方程式如下：2KMnO4 + 8H2SO4 + 10H2S → 2K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5S 在这个反应中，H2S（硫化氢）是还原剂，KMnO4（高锰酸钾）是氧化剂。在反应中，KMnO4被还原为Mn2+离子，而H2S被氧化为硫磺（S）。...
在强酸性环境中，反应方程式为：8 KMnO4 + 5 H2S + 7 H2SO4 = 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O。这一反应中，高锰酸钾作为氧化剂，将硫化氢氧化，自身被还原为硫酸锰。当环境接近中性时，反应有所不同：8 KMnO4 + 3 H2S = 3 K2SO4 + 8 MnO2 ↓+ 2 KOH + 2 H2O。此时，高锰酸钾将...
1、h2s和kmno4在不同的酸碱性下反应是不一样的。2、强酸性条件：8 KMnO4 + 5 H2S + 7 H2SO4 = 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O。3、接近中性：8 KMnO4 + 3 H2S = 3 K2SO4 + 8 MnO2 ↓+ 2 KOH + 2 H2O。4、碱性条件：8 KMnO4 + H2S + 10 KOH = K2SO4 + 8 K2MnO4 + 6 ...
解答 解:(1)H2S通入和KMnO4溶液反应,离子方程式:2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O;故答案为:2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O;(2)Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体,离子方程式:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3)向FeBr2溶液中通入等物质的量...
硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的离子方程式:___。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反应方程式书写及配平 给定信息的氧化还原反应方程式的书写及配平 试题来源: 解析 答案2MnO4+5H2S+6H...
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O 30 x 用微信扫描二维码分享至好友和朋友圈 分享到答答360问答团队最勤劳最可爱的答答2013.04.23 下面是答答童鞋给您的小建议,您看靠谱吗?初来乍到,弄错了您不要生气哦(*^__^*) 答答小贴士 您可能感兴趣的内容广告相关...
氧化剂kmno4被还原为mnso4,锰降低5价 还原剂h2s被氧化成s,升高2价 所以kmno4前配2,h2s前配5 观察配平其它物质 2kmno4+5h2s+3h2so4==k2so4+2mnso4+5s↓+8h2o
H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,硫元素化合价-2价升高为0价,电子转移2e-,锰元素化合价+7价降低为+2价,电子转移5e-,电子转移总数10e-,反应在硫酸溶液中发生反应,所以H2S前系数为5,KMnO4 前系数为2,结合原子守恒配平书写反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故答案为:3H2...