下列方程式书写正确的是( ) A. H2S的电离方程式:H2S+H2O⇌H3O++HS- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32
解:A.H2S+H2O⇌HS-+H3O+,生成了酸式弱酸根和H3O+,属于酸的电离,不属于水解反应,故A错误;B.CO2+H2O⇌HCO3-+H+等价于CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+,生成了酸式弱酸根和H+,属于酸的电离,不属于水解反应,故B错误;C.HS-⇌S2-+H+是酸式弱酸根的电离,不属于水解反应,故C错误;D.SO32-+H2O...
解:A.H2S+H2O⇌H3O++HS-为H2S的电离,故A错误;B.Fe3++3H2O⇌Fe(0H)3+3H+为Fe3+的水解反应,Fe3+结合水电离产生的氢氧根离子结合生成弱电解质Fe(0H)3,故B正确;C.CO2+H2O⇌H2CO3为化合反应,故C错误;D.H2O+H2O⇌H3O++OH-为水的电离,故D错误;故选B. 根据水解反应的定义:盐电离出的弱酸或...
[详解]A、H2S为多元弱酸应该分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2S+H2O⇌H3O++HS-,故A正确; B、碳酸氢钠为强电解质,完全电离,方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,故B错误; C、硫酸氢钠为强电解质,水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-,故C错误; D、硫酸...
H2S是硫化氢的化学式,它在水溶液中会发生电离反应。一级电离指的是当H2S分子在水中失去一个质子(H+)形成离子时的过程。 H2S的一级电离反应可以表示为: H2S + H2O⇌H3O+ + HS- 在这个反应中,H2S与水分子发生反应,形成了一个氢氧化物离子(H3O+)和一个硫氢根离子(HS-)。这是一个平衡反应,离子的生成与离...
A.H2S+H2O⇌H3O++HS-为H2S的电离,故A错误;B.Fe3++3H2O⇌Fe(0H)3+3H+为Fe3+的水解反应,Fe3+结合水电离产生的氢氧根离子结合生成弱电解质Fe(0H)3,故B正确;C.CO2+H2O⇌H2CO3为化合反应,故C错误;D.H2O+H2O⇌H3O++OH-为水的电离,故D错误;故选B. 根据水解反应的定义:盐电离出的弱酸或弱碱...
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.CO+H2O⇌CO2+H2,该反应是气体之间的反应,不是在水溶液在中发生的,所以不是水解反应,故A错误;B.H2S+H2O⇌H3O++HS-为H2S的电离,故B错误;C.H2O+H2O⇌H3O++OH-为水的电离,故C错误;D.氨根离子水解生成一水合氨以及氢离子,溶液显示...
1在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是:H2S+H2OH3O++HS-,HS-+H2OH3O++S2-(1)其中[HS-] [S2-],[HS-] [H+],[H+] [S2-](大于、小于或等于)(2)若加NaOH固体,[S2-]将 ,S2-的物质的量将 溶液的PH值将 .(3)若加入无水CuSO4,[S2-]将 ,电离平衡向 移动,溶液的PH值将 . 2在硫化氢的饱和...
解析 答案:BD。 解:硫化氢是弱电解质,是二元弱酸,存在分步电离,电离是可逆的,则电离方程式为H2S+H2O⇌H3O++HS-或H2S⇌H++HS-; 故选BD。结果一 题目 硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是( ).A.H2S = 2H+ + S2−B.H2S + H2O⇌H3O+ + HS−C.H2S + 2H2O⇌2H3O+ + S2−D.H2S =...
A.H2S为多元弱酸应该分步电离,H2S⇌H++HS-、HS-H++S2-,故A错误;B.H2S为多元弱酸应该分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2S+H2O⇌H3O++HS-,故B正确;C.一水合氨是弱电解质用可逆号,则NH3+H2O⇌NH4++OH-,故C错误;D.HClO是弱电解质用可逆号,则HClO⇌H++ClO-,故D错误;故选B. 强电解...