①H2O 和SO2 ②H2O 和NH3 ③H2O 和H2S ④PCl3 和PBr3 相关知识点: 试题来源: 解析 00 结果一 题目 【题目】请比较下列分子的键角大小。① H_2O 和 SO_2② H_2O 和 NH_3③ H_2O 和H2S④ PCl_3 和 PBr_3 答案 【解析】00相关推荐 1【题目】请比较下列分子的键角大小。① H_2O 和 SO_2...
下列大小判断正确的是( )A. 第一电离能:N>OB. 第一电子亲和能:F<ClC. 电负性:O<ClD. 共价键的键角:NH3<H2S
6.下列分子中,键角最大的是( ) A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3 试题答案 在线课程 分析根据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为180°,V形分子,键角为104.5°,正四面体结构,键角为109°28′,以此来解答. 解答解:A.H2S为V形分子,键角为104.5°; ...
解答:解:H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形;CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为直线形;NH3分子中共价键键角为107°,N原子位于顶点,三个H原子与N原子形成三角锥形, 故答案为:V形;直线形;三角锥. ...
【3】NH3和NF3键角,何者更大?类似地,H2OH2S。为什么 相关知识点: 试题来源: 解析 【3】NH3和 NF_3 都采取 sp^3 杂化,电负性 FNH , NF_3 中成键电子对偏向F,而 NH_3 中成键电子对偏向N,导致N原子周围电子云密度较大,互斥显著,故而NH3键角大。
二、 填空题(本题包括4小题,共51分)②第二周期元素中,第一电离能介于 B、 N之间的有1种元素③NH3、 H2S 、 SO2三种分子的键角依次减小④萘()和碘易溶于四氯化碳,难溶于水,因为萘、 碘、 四氯化碳都是非极性分子⑤I 3AsF_6 晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V形OH⑥ CHO的 高是因为其范德华力...
(2)NH3与水分子间能够形成氢键,使得氨气在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度,故答案为:氨可以与水形成氢键; (3)结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶体的熔沸点越高,镁离子半径小于钙离子,因此熔沸点:CaO<MgO;HF分子间含有氢键,HCl分子间没有氢键,沸点:HF>HCl;原子晶体中原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,...
(3)键的极性:H-C > H-Si; (4)键角:H2S < NH3 (5)晶格能:MgO > KI (6)分子中π键数目:C2H4 < C2H2. 试题答案 在线课程 分析:(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大,其中第IIA族和第IIIA族反常,第VA族和第VIA族反常; (2)同周期从左到右电负性逐渐增大,; ...
(3)键的极性:H-C___H-Si ; (4)键角:H2S___NH3 (5)分子中σ键数目:C6H6___C3H8; (6)分子中π键数目:C2H4___C2H2 (7)晶格能:MgO___KI (8)原子化热:Na ___K 试题答案 在线课程 每空1分,8分)(1)> (2)> (3)> (4)< (5)> (6)< (7)> (8)> 略 练习册系列答案 课后练习专题...
(3)键的极性:H-CH-Si ; (4)键角:H2SNH3 (5)晶格能:MgO___KI (6)分子中π键数目:C2H4C2H2 试题答案 在线课程 (1)> (2)> (3)> (4)< (5)> (6)< (1)非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于O的。 (2)...