结果一 题目 硫酸铜溶液吸收H2S气体的化学方程式和离子方程式怎么写?请说明理由好吗? 答案 解析:化学方程式:H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4(CuS为不溶于稀硫酸的黑色沉淀)离子方程式:H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+相关推荐 1硫酸铜溶液吸收H2S气体的化学方程式和离子方程式怎么写?请说明理由好吗?
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4这个反应能进行吗,为什么但是H2SO4是强酸,H2S是弱酸。弱酸不能制强酸,这个反应为什么能进行呢 答案 可以,因为硫化铜极难溶于硫酸,所以化学平衡在不断移动,是“弱酸制强酸”的特例.所谓的“强酸制弱酸”也是化学平衡的一个表现方面,表示水溶液中离子反应向着可移动离子浓度降低的方向进行...
硫化氢与硫酸铜反应离子方程 硫化氢与硫酸铜反应的离子方程如下: H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 其中,H2S是硫化氢,CuSO4是硫酸铜,CuS是硫化铜,H2SO4是硫酸。 该反应是一种置换反应,硫化氢取代了硫酸铜中的硫酸根离子,生成了硫化铜和硫酸。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
而H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4中,CuS实在太难溶于H2SO4中了(就是不反应),就变成沉淀于H2SO4中,不像上面的CaCO3能溶于HCl中(反应了),就是这个原理. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS这个反应不是弱酸制强酸了么? CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ...
,CuS 外观: 黑色六方晶体 H2SO4–硫酸 ,Sulfuric acid(Sulphuric acid) 外观: 液态 | 无色无臭 | 有酸味 | 清澈而黏稠 按反应物搜索 (CuSO4,H2S) 1H2S+CuSO4→ H2SO4 + CuS 2H2S+CuSO4→ H2SO4 + S + SO2 + CuS 3H2S+CuSO4→ H2O + S + CuS ...
少量H2S通入CuSO4溶液生成CuS沉淀和H2SO4。下列说法正确的是 A. H2S的电子式:H^+[S:]^(2-)H^- B. SO的空间构型为正四面体 C. Cu
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 分析:该反应违背了强酸制弱酸的形式规律,但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律.这是因为CuS是一种非常难溶的物质,它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度,故上述反应得以发生.这个实验不能比较H2S与H2SO4的酸性强弱结果...
这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映，到最后就什么也没有生成了，所以就是不能进行这个反应。。而H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4中，CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应），就变成沉淀于H2SO4中，不像上面的CaCO3能溶于HCl中（反应了），就是这个原理。这...
(2012?浦东新区二模)实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4,由该反应不能推测( ) A.一定条件下弱酸可以制强酸 B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大 C.CuS不溶于硫酸 D.反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4也能发生 查看答案和解析>> ...
解答:解:A、CuS溶解度很小,难水解,故A错误; B、实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4,说明硫化铜不溶于硫酸,故B错误; C、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大,所以和铜离子结合生成难溶于水酸的硫化铜沉淀,故C正确; ...