小明将30%的H2O2溶液加水稀释,并用其制取O2。 (1)稀释过程中要用到的实验仪器有 (填序号)。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平
小明将30%的H2O2溶液加水稀释,并用其制取O2。(1)稀释过程中要用到的实验仪器有___(填序号)。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管(2)用稀释后的H2O2溶液按如图所示实验,分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。 A. (√3)2v B. 2v C. v D. (√5)2v 相关知识点: 试题...
我们知道H2O2的相对分子质量为34.01 g/mol,因此300克H2O2的摩尔数可以计算为: 300克/34.01 g/mol = 8.82 mol 因此,30% H2O2的摩尔浓度为8.82 mol / 1 L = 8.82 mol/L 或者说 8.82 M。 需要注意的是,在实际的化学实验中,通常使用的是稀释后的H2O2溶液,因此摩尔浓度会相应减少。©...
30% h2o2 摩尔浓度30%的H2O2溶液的摩尔浓度可以通过以下计算得出: 假设摩尔质量为M,则: (30 g H2O2 / 1 L溶液)÷M =摩尔浓度 首先,需要计算出H2O2的摩尔质量。H2O2的摩尔质量为34.0147 g/mol。 将数值代入公式中: (30 g H2O2 / 1 L溶液)÷34.0147 g/mol =摩尔浓度 计算结果为: 0.882 mol/L 因此,...
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,如图所示发生装置能达到最佳效果的是A. B. C. D.
结果一 题目 H2O2商品液标签中注明其含量为30%,实验测定结果小于此值,为什么 答案 H2O2常温、常压下就能分解 2H2O2 == 2H2O + O2↑.所以生产时其含量为30%,保存一段时间后就小于此值.相关推荐 1H2O2商品液标签中注明其含量为30%,实验测定结果小于此值,为什么 ...
当然应该稀释10倍。通常所说的3%双氧水是指其中过氧化氢的浓度为3%。纯的过氧化氢由于其易爆性，是无法直接购买的。因此，如果你手头的双氧水是30%，要配制成3%的浓度用于免疫组化实验，就需要将其稀释10倍。需要注意的是，在进行稀释操作时，应确保使用干净的容器和工具，以避免引入杂质或污染。具体的...
30% h2o2的摩尔浓度30% H2O2的摩尔浓度可以通过计算得出。H2O2的摩尔质量为34.0147克/摩尔。 假设有1000克(或1千克)的30% H2O2溶液,其中H2O2的质量为300克(或0.3千克)。 首先,将质量转换为摩尔数: 摩尔数=质量/摩尔质量 摩尔数= 0.3千克/ 34.0147克/摩尔 接下来,可以计算摩尔浓度: 摩尔浓度=摩尔数/溶液体积 ...
配置0.01mol/L 30%的过氧化氢溶液(H2O2)的过程涉及多个步骤。首先，使用磷酸或磷酸二氢钠(NaH2PO4)将过氧化钠水溶液中和至9.0～9.7的pH值，生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。这一过程中，通过调节pH值，可以有效地控制H2O2的稳定性。接着，将Na2HPO4和H2O2的水溶液冷却到+5～-5℃的温度，以促使绝大...