氧燃料电池氢氧燃料电池(H2 作负极,O2 作正极,KOH 溶液作载体),是符合绿色化学理念的新型发电装置,下图为电池示意图。该电池的电极 A、 B 表面镀一层细小的铂粉,铂粉吸附气体能力强,性质稳定。氢氧燃料电池是一种化学电池,它将化学能转化为电能的工作原理如下: A 处 H2 失去电子变为 H+,溶液中的 OH− ...
燃料电池(以H2O2燃料电池为例)(1)构成(2)工作原理(3)特点①连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能。②电极材料本身不参与氧化还原反应。③工作时,燃料和氧化
Ag-S(s)-|||-58.氢氧燃料电池:总反应:2H2+02=2H20-|||-酸性电解质:负极:2H2一4e=4H:-|||-正极:02+4H+4=2H,0-|||-碱性电解质:负极:2H2+4OH一4e=4H20:正极:O2+2H20+4e=40H-|||-59.电解氯化铜溶液:CuCly-|||-电解-|||-Cu+Cl2t-|||-60.电解饱和食盐水:2C1+2H20-|||-电20H+...
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反响式为:2H2+4OH--4e-===4H2O 2H2O+O2+4e-===4OH-,那么以下表达正确的选项是( ) A. 通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 B. 通O2的一极是正极,通H2的一极是负极 C. 工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D....
常见燃料电池(5种):(1)氢气和氧气燃料电池(电解质溶液是硫酸)负极:2H2-4e- === 4H+ 正极:O2+4e-+4H+=== 2H2O 总反应方程式为:2H2+O2 === 2H2O(2)氢气和氧气燃料电池(电解质溶液是KOH溶液)负极:2H2-4e-+4OH- === 4H2O 正极:O2+4e-+2H2O === 4OH- 总反应方程式为:2H2+O2 === 2...
解析 负极:H2-2e-+2OH-=2H2O 结果一 题目 H2和O2可组成燃料电池,若以氢氧化钠为电解质溶液,请写出负极的电极反应方程式. 答案 负极:H2-2e-+2OH-=2H2O相关推荐 1H2和O2可组成燃料电池,若以氢氧化钠为电解质溶液,请写出负极的电极反应方程式.反馈 收藏 ...
答:在H2-O2燃料电池中,负极反应为H2直接氧化,正极反应总是氧还原反应。正 极反应总是氧还原反应,其中一个机理为: 在 性电解质中 O» + H,O+2e-—► HOO- +OH~ HOO- +H»O+2e-—■ 3OH~ 负极反应为氢氧化反应,涉及气体在催化剂表面吸附,随后分子解离,电化学反应 形成两个质子(酸性电解质)。
H2-O2/KOH 电池,负极反应式: ___ 正极反应式: ___. 答案 解:燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧化剂氧气的电极是正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-.该原电池中,通入燃料的电极是负极,通入氧化剂的...
解:(1)在电解质KOH溶液(碱性电解质)中,氢氧燃料电池的负极反应式为:2H2-4e-+4OH-=4H2O,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应式为:2H2+O2=2H2O; (2)在电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)中,氢氧燃料电池的负极反应式为:2H2-4e-=4H+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,总反应式为:2H2+O2=2H2O...
我主要想知道为什么通进去后,H2能失电子,是什么使它能失电子(不要说因为H2和O2发生反应),H2 和O2并没有直接接触,也没有外部影响,H2怎么就失电子了发生反应了?当然有电解槽,我是说为什么会有电流 2 燃料电池为什么能产生电流 例如H2-O2燃料电池,为什么分别在两极通入就能产生电流? 我主要想知道为什么通进去后...