(12分)请回答下列问题。(1)从断键和成键的角度分析2H2+O2===2H2O反中能量的变化,化学键的键能如下表所示:化学键 H—HO===OH—O键能(kJ·mol-
(以2H2+O2===2H2O为例说明),已知:E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知:拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
解:(1)水由分子构成,分子间存在范德华力和氢键,故在三态变化时破坏是范德华力和氢键,水分子加热至2000℃分解为H2和O2时,断开了氧氢键,故此过程破坏的粒子间的相互作用是化学键,故答案为:范德华力和氢键;化学键;(2)一般来讲,范德华力、氢键属于分子间作用力,
(1)①过程为2molH-H键和1molO-O键断裂,吸收能量为2Q1+Q2;②过程4mol气态H原子和2mol气态O原子形成2mol气态H2O的过程,放出能量为4Q3;④过程为2molH2和1molO2生成2mol气态H2O的过程,放出的能量为4Q3-(2Q1+Q2);⑤过程为2mol液态水生成气态水的过程,需要吸收热量;(2)1molH2(g)燃烧生成气态水的化学...
[解析] H2O电解生成H2和O2,破坏的为H2O分子内的H—O共价键,A错误;石墨转化为金刚石是化学变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,B正确;碘是分子晶体,碘单质升华克服的是分子间作用力,C正确;KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K+与ClO形成的离子键、Cl—O共价键)和形成(K+与Cl-形成的...
断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量,共吸收2×436+496=1368kJ热量,形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量,2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol,即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ,所以生成1mol水放出的热量为 ...
下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是( )A.电解水制取H2和O2B.甲烷燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O
②NaOH熔化只有化学键断裂,但无新化学键形成,为物理变化;③H2SO4溶于水也只有共价键断裂,无新化学键形成,为物理变化;④MgCl2电解生成Mg,方程为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,为化学变化;⑤蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体,过程中只有离子键形成但无离子键断裂,为物理变化;⑥KClO3分解的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,为化学变化...
在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中,破坏1mol H2的化学键吸取的能量为A,破坏1mol O2的化学键吸取的能量为B,形成1mol H2O的化学键放出的能量
C、根据热反应方程式H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol可知,分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收483.6kJ的热量,选项C不正确; D、反应为放热反应,依据能量守恒可知,形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大,选项D正确; 答案选C。练习...