这些分子轨道表示式分别为:H2 (σ_(1s))^2; He2+(σ_1)^2(σ_1^+)^1; He2(σ_(18))^2(σ_(1s)°_2^2; Be2(σ_(1s))^2(σ_1^*)^2(σ_(2s))^2(σ_(2s)^*)^2。由分子轨道电子排布情况可知,其稳定性:H2 (键级=1)> He2+ (键级=0.5)> He2 (键级=0) = Be2(键级=0)。
三星洗衣机显示E:排水故障(6分钟后水位不能降到复位) 三星洗衣机显示CE:排水故障(水温高出安全排水温度) 三星洗衣机显示DE:翻盖故障(脱水时未关门) 三星洗衣机显示UE:失衡故障(脱水时衣物失衡) 三星洗衣机显示OE:溢水错误功能 三星洗衣机显示HE1:过热保护 三星洗衣机显示HE:加热器不工作 三星洗衣机显示LE:漏水...
解析 因为H原子有一个未成对电子,两个H各拿一个电子形成一对共用电子对,同时二者都满足K层2电子稳定结构。而一个He原子本身K层就已经是2电子稳定结构了,所以不能形成双原子分子。结果一 题目 下列说法正确的是 ( ) A. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键 B. 基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成...
H₂ˉ和He₂⁺分子都存在三个参与组合的s电子,最终结果是成键轨道填入两了2e,反键轨道填入1e,直观上均含有0.5个共价键级。由此,从共价键理论来看这两个分子有其存在的可能性 实质上,不论是H₂ˉ和He₂⁺离子均极不稳定,(尤其是因为极低的成键稳定化能),目前仅仅是在真空的超低温光谱中发现存在。。
若能形成这些分子，则其分子轨道排布式为 He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2 Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2 Ne2 分子轨道式 它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0 所以不能存在 方法：利用分子轨道判断分子是否存在，方法就是计算键级。不...
结果1 题目用现代键价理论说明H2能稳定存在而He2却不能。相关知识点: 试题来源: 解析 答:现代价键理论认为共价键具有饱和性。H原子有一个未成对的单电子,故可以和另一个H原子构成H2分子。而He2原子没有未成对电子,已饱和,故不能形成He2。反馈 收藏 ...
2 H 2 + 的电子组态为(σ 1s ) 1 结构 化学 He 2 :2个He有4个e,电子组态:(σ 1s ) 2 (σ 1s *) 2 , 净成键电子数等于零,因此两个He原子 不能形成稳定的分子He 2 净成键电子数是2 相当于一个Li-Li单键 净成键电子数是0 不稳定,得不到Be ...
写出H2、He2+、He2、Be2的分子轨道表示式,比较它们的相对稳定性,并说明原因。 相关知识点: 试题来源: 解析 ×在写分子轨道表示式时,要充分了解不同原子形成的分子轨道的能级顺序。对于第一、二周期各元素,由于原子轨道能量不同,组成两种分子轨道能级顺序:(1)σ1s<σ1*s><σ2s><σ1*s><π2py～π2py>...
为什么两个氢原子能结合成H2,而两个He原子不能结合成He2? 氢、氦的原子都只有一个电子层,最多只能容2个电子。达到2个电子就形成稳定状态,氦就是这样,所以它就稳定了。而氢正好两个原子在一... 生物实验室污水处理设备 实验室污水处理系统的系统可靠稳定、运行易开易停,一次性投资与日常运行费用原有的处理...
比如氢气H2,那氦气为啥是He,没有标2 推荐内容比如氢气H2,那氦气为啥是He,没有标2来自匿名用户的提问 回答 最佳答案 由2个H原子形分子H₂ 氢分子1个He原子也就是1个He分子(两个不会结合)由2个O原子形成的分子O₂ 氧分子由3个O原子形成的分子O₃ 臭氧分子由4个P原子形成的分子P₄白磷分子由60个C...