百度试题 结果1 题目反应焓变的定义: ,△H= △H 0时,为吸热反应;△H 0时,为放热反应。(填写 >、 =、>)。相关知识点: 试题来源: 解析 反应产物的总焓与反应物的总焓之差 △H=H(反应产物)-H(反应物) > < 反馈 收藏
【解析】【解析】当△H为“+”或0时,为吸热反应;当△H为“-”或0时,为放热反应。【答案】+;;i=;【吸热反应】(1)概念化学键角度:新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量.能量守恒角度:反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应.(2)常见的吸热反应①大部分分解反应;②NH4Cl固体与Ba(...
放热反应,化学上把最终表现为放出热量的化学反应叫做放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量; 吸热反应,化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应,吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量. 此题考的是定义类的题目,比较简单,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;吸热反应中反应...
放热反应与吸热反应当△H为“·”或△H_()_0 时,为放热反应;当△H为或△H'。0时,为吸热反应。 相关知识点: 试题来源: 解析 -x-x 结果一 题目 【题目】放热反应与吸热反应当△H为“·”或△H0时,为放热反应;当△H为“”或△H0时,为吸热反应。 答案 【解析】+相关推荐 1【题目】放热反应与吸...
解答:放热反应△H0,吸热反应 △H0。 结果一 题目 1.热化学方程式中△H的正、负号如何确定? 答案 1.热化学方程式中△H的正、负号如何确定?放热反应 △H0 吸热反应 △H0 结果二 题目 【题目】热化学方程式中△H的正、负号如何确定 答案 【解析】解答:放热反应 △H0 ,吸热反应 △H0 。相关...
3.吸热反应与放热反应在化学反应中能量变化通常以热量等形式表现出来。 吸收热量的反应称为吸热反应,其△H_0;放出热量的反应称为 放热 反应,其△H0。 化学反应过程中的能量变化图示为:能生成物熊反应物量量△H AH反应物生成物0反应过程0反应过程吸热反应放热反应 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 ...
△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。中和与燃烧都是放热反应,△H都<0。热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。 如果是中学阶段,可以去记住一些常见的吸热放热反应。吸热放热的本质是能量问题,根据反应物...
△h<0放热还是吸热 △H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。扩展资料：ΔH=ΔU+pΔV，ΔH在等压且只做体积功条件下 ΔH=Q焓的物理意义...
题目 焓变与吸热反应、放热反应的关系:当△ H为“ ”或△ H 0时,为吸热反应;当△ H为“ ”或△ H 0时,为放热反应。 相关知识点: 试题来源: 解析【解析】 当(Δ H)为“+”或>0时,为吸热反应;当(Δ H)为“-”或<0时,为放热反应。 【答案】 +;>;-;<...