热物理、统计物理中,很少关注这方面的知识。要学习化学反应平衡的理论,就必须拿起《物理化学》来啃。而化学由于每天处理的都是非理想情况,所以必须引入活度、逸度(用来描述非理想气体的压强,稀薄非理想气体有逸度 这里 是同等其他条件下理想气体的压强;不是统计物理中的易逸度 )的概念,并基于热力学,建立更进一步的理论公式。又验证了我的
无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是...
而ΔG(标准)=-RTlnK是从公式推导的(具体过程我忘了)其中关键的一步是 G(A)=G(A,标准)+RTln[A]所以ΔG=ΔG(标准)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b 平衡时ΔG=0 故ΔG(标准)=-RTlnK 从物理化学的角度讲，就是△G=0的状态。可以推导就是这个平衡式子；也可以从动力学角度推导，正...
有人知道△Gθ=-RT..这在一般的物化书里都有吧?不过这个式子有个前提条件,得是在一定温度下,这时对于单个组分的化学势有d μ_i = v_i d p_i这里不支持公式环境,凑合看吧。上式直接积分得(当然视作理想气体)μ_i =
RTlnK=△Gθ (θ为上标)由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关. 结果一 题目 为什么化学平衡常数只与温度有关?另怎么通过平衡常数来判断平衡移动的方向根据热力学关系RTlnK=△Gθ (θ为上标) 答案 对于一般可逆反应aA + b B ===可逆=...
物理化学化学平衡液相反应的平衡常数 G=G°+RTlnQ 求反应平衡常数则通过G°=-RTlnk来求. 书上写着G°不好求则可通过从纯态→饱和溶液→C=1mol/L
解：例如；标准平衡常数与标准电动势之间的关系为： lg Kθ = n Eθ / 0.0592 其推导过程(由热力学公式）： ΔGθ = - RTln Kθ ΔGθ = - nFEθ RTln Kθ = nFEθ R是气体常数，T取298K，自然对数换成常用对数，F为法拉第常数，代入后得出以上计算公式。
△G = -RTlnK，这个△G的书面写法是△rGm@【@用来代替标准状况的符号，它的样子是圆圈中有个减号，写在右上角】其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能 相减得到的 而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的...
让我用实验的ΔΔG≠推算出实验的ΔΔH≠和ΔΔS≠我不太理解要怎么操作，我是利用不同温度下的...