FeSO4 + 4Na2O2 == Na2FeO4 + 2Na2O + Na2SO4 + O2哦,对了,是有好多种配法.因为有反应:2Na2O2 == 2Na2O + O2随便乘一个系数跟上面一合并都是一个新的方程FeSO4 + 6Na2O2 == Na2FeO4 + 4Na2O + Na2SO4 + 2O2FeSO4 + 8Na2O2 == Na2FeO4 + 6Na2O + Na2SO4 + 3O2...
na2o2分解为na2o和o2这里可以看似独立存在也就是说你即使你配平了也可以只在这三个物质上改变也不影响整体的配平所以看起来就像是有无数种配平喽明白了吧结果一 题目 麻烦详细讲一下FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+NaSO4+O2↑(1)如何用电子转移守恒配平(2)有无数种配平的原因 答案 第一问前面答得很清楚,我帮你解决...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 可以理解为:Na2O2中两个O都是-1价,其中一个降低到-2价,另一个升高到0价生成氧气,即要生成1molO2,需要2molNa2O2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 20...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 可以理解为:Na2O2中两个O都是-1价,其中一个降低到-2价,另一个升高到0价生成氧气,即要生成1molO2,需要2molNa2O2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 20...
解答: 解:A.Fe元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则Na2FeO4是氧化产物,也是还原产物,故A错误;B.Na2O2具有强氧化性,则具有杀菌消毒作用,故B正确;C.1mol FeSO4发生反应时,共有1mol×(6-2)=4mol电子转移,故C正确;D.Na2FeO4处理水时,具有强氧化性可杀菌,还原产物铁离子水解生成胶体有净水作用,故D正确;故选...
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示:2FeSO4 6Na2O2═2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2↑.对此反应下列说法中正确的是( ) A. Na2FeO4中氧元素为-1价 B. 该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3:1 C. 当有1 mol O2生成时,反应中共有10 mol电子转移 D. Na2FeO...
解:A.2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中,Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,所以反应中FeSO4是还原剂,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故A正确;B.Na2O2由Na+、O22-构成,Na2O由Na+、O2-构成的,所以1mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目等于NA,故B错误;C.Fe2+水解生成氢离子,...
FeSO4 中Fe 是 +2价的，Na2FeO4 中 Fe是+6价，，总共丢失电子 4n 的电子。Na2O2 中O是-1价的，O2 中 O 是0价，2单位Na2O2电子转移能生成 2Na2O+O2 Na2O2 中O是-1价的，Na2O 中 O是-2价的，1单位Na2O2得到电子 2k。要4n = 2k，即 k = 2n。k,n=1，2，3，……再保证元素个数 ...
右边六个 ---〉就先变成FeSO4+ 3 Na2O2 -- Na2Feo4+ Na2O+Na2So4+O2 Na平 再看O 左边10个 右边11个 先把右边的变成双数 最好不动有Fe和S的 就Na2O--〉2Na2O 那么就又多了两个Na 前面就在加两个Na 即 3Na2O2--〉4Na2O2 --〉FeSO4+ 4 Na2O2 == Na2Feo4+ 2 Na2O+Na2So4+O2 4...
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质.一种 制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是( ) A、反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4 B、生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有10 mol电子转移 ...