Fe3+和FeS2粉反应的离子方程式在还原过程中加入FeS2粉是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而自身被氧化为SO42- 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 离子反应发生及离子共存 离子反应及离子方程式 离子方程式的书写步骤 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应的综合考察 ...
在该反应中,FeS2(黄铁矿)被氧化成Fe2+和SO42-离子,而Fe3+离子被还原成Fe2+离子。这是一种电子转移反应,其中FeS2失去了电子,而Fe3+离子获得了电子。 3. 反应条件 该反应需要一定的条件才能发生。通常,需要存在氧气和水,以促进FeS2的氧化和Fe3+的还原。此外,该反应还需要适当的温度和pH值。
分析;②NO是该反应的催化剂。 解析:(1)①图1转化过程的总反应中FeS2中S元素被氧化为SO42-,FeS2是还原剂;反应前后NO没有改变,所以NO是催化剂;②根据图1所示, Fe3+把FeS2氧化为SO42-,Fe3+被还原为Fe2+;反应离子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+;(2)①根据 ...
33.硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料: Fe+2FeCl_3=3FeCl_2甲矿渣主要成分 Fe2Os)硫铁矿过量稀盐酸,过滤溶液乙多步处理02,高温FeC3固体→*5O_2→^(0_2)+sin^2O_31)Ⅱ中反应的化学方程式是II中反应的化学方程式是(2...
解答解:(1)反应FeS2+4HNO3=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O改写为离子方程式:FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O, 故答案为:FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O; (2)反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1价升高为0价,N元素化合价由+5价降低为+2价,转移电子数目为3,标出电子转移数目与...
(1)燃烧前脱硫:可用生物脱硫法,即在酸性环境下,有些种类的细菌能利用空气将Fe2+氧化成Fe3+而获得能量,Fe3+再与煤中的FeS2(Fe为+2价)反应使硫转化为硫酸根离子而去除.写出生物脱硫法的离子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O,8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-. ...
·L1、Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中,至溶液的pH约为2.5,过滤,洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现[解析][小问1详解]硫铁矿粉焙烧后铁被氧化为+3价,将入稀硫酸会生成Fe3+,滤液中阳离子是亚铁离子、铝离子、铁离子等,铁离子能水解,水解是吸热反应,升高温度,促进铁离子水解生成氢氧化铁,造成铁...
2.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图,下列说法错误的是( )②矿渣(主要成分Fe2O3)Fe黄铁矿02高温①02H,OSO2③SO3④H2SO4A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的...
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4,若有1.5mol FeS2参加反应,转移电子的数目___.(2)物质X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应.①若X为氧化物,X的化学式是___.②若X为单质,X与NaOH溶液反应的离子方程式为___(3)Fe...
解答解:(1)煅烧黄铁矿得到的产物是氧化铁行业二氧化硫,即:4FeS2+11O2高温–––––––高温_2Fe2O3+8SO2,化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化,故答案为:4FeS2+11O2高温–––––––高温_2Fe2O3+8SO2;Fe、S; (2)氧化铝是既能和强酸反应又能和强碱反应得到盐和水的氧化物,属于两性氧化物,Fe2O3...