FeCl3 与 KSCN 反应的离子方程式是: FeCl3 (aq) + KSCN (aq) → FeSCN2+ (aq) + K+ (aq) + Cl- (aq) FeCl3 和 KSCN 是常见的水溶液,它们之间有一种神奇的化学反应。当 FeCl3 与 KSCN 反应时,会产生FeSCN2+、K+ 和 Cl- 离子。反应的最终结果是,由FeCl3 和 KSCN 组成一个新的化合物,FeSCN2+...
3.浓度对化学平衡的影响以 FeCl_3(aq) 与KSCN(aq)反应为例探究浓度对化学平衡的影响,实验记录如下将0.01 mol·L'FeCl3溶液与 0.03mol
(2016·牡丹江市第一高级中学10月月考)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq).已知平衡时,物质的量浓度cFe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为Fe3+(aq)+SCN-(aq)===Fe(SCN)2+(aq) ΔH...
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq).已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图,则下列说法正确的是( )A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq)△H>0...
则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误．故选C．
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0 B. 温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2...
FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应 B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C. 反应处于D点时,一定有v正>v逆 D. ...
FeCl3溶液与KSCN溶液混合,发生反应:Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) ΔH,其中Fe(SCN)3的浓度与温度T的关系如图所示,下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. 当溶液处于D点时,v(逆)>v(正) C. 溶液中c(Fe3+):A点>B点>C点 D. T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则<1 ...
FeCl3溶液与KSCN溶液混合.发生反应:Fe3+(aq)+SCN-]2+]2+的浓度与温度T的关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.△H>OB.反应处于D点时.一定有v正<v逆C.溶液中c:A点>B点D.T1.T2时相应的平衡常数分别为K1.K2.则K1<K2
2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故B正确；C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故C错误；D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；故选B．