9.实验室配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体先溶于盐酸中.再用蒸馏水稀释.以抑制其水解,若将所配制的溶液加热蒸干灼烧得到的固体是Fe2O3,实验室用可溶性铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3.写出化学方程式3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl.
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甲.乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况. 步骤 操作 现象 I 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色. 并有少量刺激性气味的气体逸出 (1)常温下.FeCl3溶液的pH 7. (2)分析红褐色产生的原因. ① 甲同学
[Fe(H2O)4(OH)2]++H3O+K=10-随着溶液pH的升高，水解反应的倾向逐渐增强，最终导致胶体的形成，并析出红褐色的氢氧化铁沉淀。途径二：硫酸铁溶液中增加Cl-浓度Fe3+与Cl-结合，生成黄色的配离子[FeCl4]-。这种黄色配离子正是浓盐酸呈现黄色的原因。[Fe(H2O)6]3++4Cl-硫酸铁溶液中加入NaCl固体后，平衡会向右...
(资料)①Cl2溶于水,形成的溶液显酸性,具有较强的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。 ②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O,它在50℃时开始失去部分结晶水,在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。 ③浓H2SO4不吸收HCl气体。 (1)小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到___现象,证明猜想②...
常见的有色溶液1.蓝色溶液:含Cu^(2+) 的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液等。2.黄色溶液:含Fe^(3+) 的溶液,如Fe_2(SO_4)_3 溶液、FeC
(OH) 2 ,CaCO 3 ,BaCO 3 ,BaSO 4 ,AgCl. 解:初中常见的三种有色溶液分别为:硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液;常见的八大沉淀分别是:Mg(OH) 2 ,Fe(OH) 3 ,AL(OH) 3 ,Cu(OH) 2 ,CaCO 3 ,BaCO 3 ,BaSO 4 ,AgCl;故答案为:硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液;Mg(OH) 2 ,Fe(...
考法05Fe2+、Fe3+的检验22．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是( )A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．可用盐酸检验沉淀是否洗涤干净23．选择合适试剂完成甲、乙两组...
2.溶液的基本特征(1)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为色,FeSO3溶液为色, Fe_2(SO_4) 3溶液为色(2)溶质可以是体、体或体。(3)是最常用的溶剂。等也
实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现①写出实验1发生的化学方程式 ...