I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小 B. 当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时,离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl- C. 当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时,溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5 D. 假设溶液体积不变,溶液的pH始终不变 相关知识点: 试题来源: 解析 D...
FeCl3溶液和KI溶液发生反应:2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时,溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% ...
答案: 确实氧化性I2>Fe2+,但从I负离子可还原Fe3+中是看不出来的,其中只能表明还原性 I->Fe2+,氧化性Fe3+>I2. 要推断氧化性I2>Fe2+,可用方程式Fe+I2=FeI2. 关于还原性顺序,I->Fe2+>Br-,推出的应该是氧化性Br2>Fe3+>I2,亚铁离子不能直接这么不变就倒过来。©...
A、甲中溶液中含有氯离子,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色,故A不正确;B、因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,发生氧化反应,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-═I2,由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则发生还原反应,故B正确;C、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,...
结论:Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2和Fe2+;(4)Fe3+与I-发生氧化还原反应,且参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同,所以该反应的离子方程式为:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2,故答案为:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2. (1)亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应,但亚铁离子有还原性,能被氯气氧化生成铁离子,铁离子和硫...
在一般的溶液中,I—可以被Fe3+氧化:I—+Fe3+= I2+Fe2+ 但是在有F—的溶液中,I—不可以被Fe3+氧化, 答案 铁离子与能氟离子络合生成[FeF6]3-络离子,使溶液中Fe3+的浓度减小.反应的离子式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应的电势E=E(标准)-RT/nFlg[Fe2+]^2[I2]/[Fe3+]^2[I-]^2,铁离子...
“碘与铁反应时,只生成FeI2而不生成FeI3”可知会发生如下反应:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,其中I-为还原剂,Fe3+为氧化剂,I2为氧化产物,Fe2+为还原产物(口诀判断),然后由还原剂的还原性大于还原产物知道,I->Fe2+.然...相关推荐 1碘与铁反应时,只生成FeI2而不生成FeI3,其他卤素单质与铁反应均...
Fe2+ +CO +H2O = Fe + CO2 + 2H+Fe2+ +Zn = Fe + Zn2+2Fe3+ +3CO +3H2O = 2Fe +3CO2 + 6H+2Fe3+ +3 Zn = 2Fe + 3Zn2+2Fe3+ +Fe = 3Fe2+2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ +S2- = 2Fe2+ + S2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I22Fe3+ +SO2 + 2 H2O =2Fe2+ + SO4...
【解析】由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子变成Fe2+被还原,I-失去电子变成I2被氧化,所以A、B正确;电流计读数为零时Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率,反应达到平衡状态;D项在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2向左移动,I2被还原为I-,乙中石墨为正极,D不正确。练习...
(3)Fe3+已全部转化为Fe2+ ;(2分) (4)2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ; (2分) (5) 实验步骤 预期现象与结论 另取少量下层溶液于试管中,向其中滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡。(2分) 产生蓝色沉淀,则猜想2成立 (2分) 【解析】 试题分析:(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,碘...