只能说是不够强吧，如果金属单质就可以进一步还原亚铁离子到铁单质，将Fe3+一步还原为Fe是不能实现的。
已知Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2为可逆反应,进行了如下实验:在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液,将混合液均分到甲、乙两支试管中,然后往试管甲中滴加淀粉溶液,往试管乙中滴加KSCN溶液,如图所示。下列说法不正确的是 A. 试管甲中溶液变为蓝色 B. 试管乙中溶液变为红色 C. FeCl3与KI反应的离子方程式为Fe3++I-Fe2...
答案: 确实氧化性I2>Fe2+,但从I负离子可还原Fe3+中是看不出来的,其中只能表明还原性 I->Fe2+,氧化性Fe3+>I2. 要推断氧化性I2>Fe2+,可用方程式Fe+I2=FeI2. 关于还原性顺序,I->Fe2+>Br-,推出的应该是氧化性Br2>Fe3+>I2,亚铁离子不能直接这么不变就倒过来。©...
氧化性Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 还原性Fe > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 那几个卤族元素的离子已经是最低价了，讨论氧化性是没有意义的，所以我写了还原性
有氧化还原反应2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂,故氧化性： Fe3+> I2 >Fe2+ >I-
解：按还原性依次减弱排，I->Fe2+>Br->Fe3+.理由如下：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2知碘离子还原性较二价铁强（还原剂较还原产物还原性强）；由2Fe2++2Br2=Fe3++2Br-知Fe2+较Br-强（理由同上）； 因为Fe3+的氧化性较Br-强，所以还原性Br-强，可以说Br-没有氧化性吧。所以排列有如上结果...
因为Cl2可以把Fe2+氧化为Fe3+,所以氧化性依次Cl2 Fe3+ Fe2+ 又因为Cl2可以把I-氧化为I2,所以氧化性Cl2大于L2 又因为Fe3+可以I-把氧化为I2形成Fe2+,所以氧化性I2大于Fe2+小于Fe3+ 综上 氧化性强到弱Cl2，Fe+3，I2，Fe+2 是不是非金属比阳离子金属的氧化性强 不是的 ...
向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“—”表示铁各种价态的变化,用“—·—”表示碘各种形态的变化)。 据此得出的下列结论中错误的是 A. I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2...
百度试题 结果1 题目配平Fe3++I- = Fe2++ I2 相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 反馈 收藏
在FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、Fe2+、IO、Fe3+等粒子物质的量随(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“-”表示铁各种形态