= Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2↓ ；4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 2、滴加KSCN溶液，呈血红色的是Fe3+，无明显变化的是Fe2+ Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3 3、滴加酸化的K MnO4 溶液，能使之褪色的是Fe2+，不能使紫红色褪去的是Fe3+ 5 Fe2+ + MnO4-...
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+ ⒌ 碱液法: 用2支试管分别取两种溶液,分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+; Fe3++3OH‾=Fe(OH)3↓ Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+...
测溶液只有Fe2+：取待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。3、苯酚高锰酸钾法;取待测液于两支试管中，在其中一支试管中加入苯酚溶液，溶液变成紫色的含有Fe3+。Fe3+ + 6C6H5OH===Fe（OC6H6）3- 在另一支试管中加入盐酸酸化，再加入高锰酸钾...
(加氨水)Fe2++ 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4+白至绿 (加强碱)Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2↓白至绿 4 Fe(OH)2+ 2 H2O + O2= 4 Fe(OH)3↓红褐 3.黄血盐法 取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成...
Fe2+→Fe3+的方案 (1)取少量的FeCl2溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入H2O2,溶液呈血红色。说明H2O2可以氧化Fe2+ (2)向盛有5mLFeCl3溶液的试管中,加入几滴盐酸酸化,并加入足量的铁粉,振荡。充分反应后,取上层清夜,滴入几滴KSCN溶液,观察现象。然后加入几滴酸性高锰酸钾溶液,观察实验现象。 【实验...
+ 6Fe3+ + 5H2O 深绿 14. 溴水法 加入硫酸酸化的溴水，溶液变蓝色的是Fe2+溶液。2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。通过上述颜色变化和鉴别方法，可以直观地区分Fe2+与Fe3+。这些方法不仅在理论学习中具有重要意义，也在实验操作中为化学分析提供了实用工具。
“酸化”是实验中常采用的一种方法,下列酸化方法正确的是( ) A. 配制FeCl3溶液时,为抑制Fe3+的水解,用HCl酸化 B. 为抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
其溶液呈棕黄色者是Fe3+溶液,呈浅绿色者是Fe2+溶液。 ⒉ H2S法: 用2支试管分取两种溶液各少量,分别通入H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+溶液,而Fe2+溶液不反应。 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⒊ 可溶性硫氰化物法: 用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4...
1、取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3 2、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色...
不得不说这是一种方法，但是已经产生血红色络合物并且产生Fe(OH)3红褐色沉淀了，Fe(OH)2的颜色容易被掩蔽，不好看出来，所以可以换种方法 2.先加入KSCN，如果有血红色络合物则有Fe3+ 重新取溶液，滴入硫酸酸化的，KMnO4溶液，观察，若紫红色褪去，则检验出Fe2+的存在，原理是Fe2+与MnO4-发生氧化...