Fe(OH)3 (Ksp=1.0*10*-39)的饱和溶液中,C(Fe3+)等于? 室温时,ksp【Fe(OH)3】=2.6*10^-39,求饱和氢氧化铁溶液中,铁离子和氢氧根离子的浓度 Fe怎样转化为Fecl2,Fecl2怎样转化为Fe(OH)2,Fe(OH)2怎样转化为Fe(OH)3,Fe(OH)3怎样转化为FeCl3,FeCl3怎 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022...
解析 Fe(OH)3ksp=2.79*10^-39,希望对你有帮助 分析总结。 3的ksp扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得答案解析查看更多优质解析举报fe结果一 题目 求解化学,Fe(OH)3的ksp 答案 Fe(OH)3ksp=2.79*10^-39,希望对你有帮助相关推荐 1求解化学,Fe(OH)3的ksp ...
常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就
试题分析:依据氢氧化铁的溶度积常数和Fe3+沉淀完全的浓度为c(Fe3+)<10-5mol•L-1,计算氢氧根离子浓度得到溶液最小pH. 试题解析:(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全,残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1;Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×c3(OH-)=4×10-38 c...
根据溶度积常数的定义可知Fe(OH)3的Ksp= c(Fe3+)∙c3(OH-); [小问2详解] H2CO3是二元弱酸,其电离是分步进行的,其第一步电离方程式为:H2CO3⇌+H+; [小问3详解] 1molN2(g)与适量H2(g)完全反应生成NH3(g)放热92kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol; [小...
解答:解:已知在一定温度下Fe(OH)3的KSP=2.7×10-39,设Fe3+的浓度为xmol/L,则OH-的浓度为3x,所以KSP=c(Fe3+)?c3(OH-)=x?(3x)3=2.7×10-39,则x=10-10mol?L-1.故选D. 点评:本题考查了KSP的计算,题目难度不大,注意根据KSP的表达式分析解答.练习...
298K下 为2.79×10^-39 注意，某一物质的Ksp是物质的性质，只与温度有关，与是否为溶液或饱和溶液无关。
Fe(OH)3ksp=2.79*10^-39,希望对你有帮助
已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 ___ 。(提示
常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ___ ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ___ (已知lg5= 0.7 ) 相关...