根据[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色),在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色,该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+,该溶液分为两份,其中一份加入3滴1mol/LNaOH溶液,溶液变为黄色溶液,即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+;另一份中加入3滴1mol/LNaCl溶液,得到黄色溶液,该溶液中含有[FeCl4]-,据...
也可能是[Fe(SCN)6]3-中存在电离平衡[Fe(SCN)6]3-⇌Fe3++6SCN-,加入NaF后,平衡正向移动,导致[Fe(SCN)6]3-减少,直到颜色消失,故C错误;D.[Fe(H2O)6]3+中加入KSCN反应生成了[Fe(SCN)6]3-,再向红色溶液中加入NaF,则溶液恢复无色,说明[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-,则结合Fe3+的能力依次...
用配位理论解释，不同的配体与铁离子的作用不同，导致不同的d-d跃迁，从而显示不同颜色
在中学阶段，Fe3+溶液就是黄色的。实际上，Fe3+是淡紫色，黄色是在溶液中水解后的颜色。真实情况如下：[Fe(H2O)6]3+ + H2O ===[Fe(H2O)6OH] 2+ + H3O+ [Fe(H2O)6]3+==>淡紫色 [Fe(H2O)6OH]2+===> 黄色 回答满意请采纳~...
Fe(NO3)3·9H2O固体溶于水,得到[Fe(H2O)6]3+,由于铁离子发生水解生成生成氢氧化铁导致溶液呈黄色,向溶液中加入KSCN,生成[Fe(SCN)6]3-,溶液呈红色,再加入NaF,生成[FeF6]3-,溶液变无色。 【详解】 A.铁离子水解生成氢氧化铁,使得溶液I呈黄色,A正确; B.Fe3+与H2O的反应存在平衡:Fe3++6H2O⇌[Fe...
Fe(H2O)6 3+ 显示黄色类似与H3O+ (即水合氢离子,实质为H+ 氢离子)FeCl 4ˉ 这个不知道(因为在高中化学中没见过)但是在这个离子中Fe 显正3价.所以推测其也是黄色Fe(SCN) 2+ 显血红色,也是铁的一个特殊的显色离子.补充:①SCN- 名为硫氰根 其与3价铁离子发生络和反应生成络和物,显示血红色,用于...
含Fe3+的溶液---不一定，形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+为淡紫色，而【FeCl6】3-为黄色。二价铁离子（Fe2+）的检验：加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)：3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2 三价铁离子（Fe3+）的检验方法：&...
(1)根据信息:①硝酸铁中存在:[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+,Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是[Fe(H2O)6]3+水解产生了黄色的[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n,故答案为:[Fe(H2O)6]3+水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n;(2)FeCl3溶液呈黄色主要是发生:[Fe(H2O)6]3++4...
氰化铁血红色
解:A.[Fe(H2O)6]3+为浅紫色,但溶液I却呈黄色,是Fe3+水解生成了Fe(OH)3分散在溶液中,故A正确;B.溶液II、III的颜色分别为红色和无色,说明存在[Fe(SCN)6]3-(红色)和[FeF6]3-(无色),溶液中同时也存在[Fe(H2O)6]3+,含量极少,故B错误;