写出Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式___. 答案 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu解:锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;故答案为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,写出反应的化学方程式即可.本题难度不大,掌握金属的化学性质...
【题目】写出Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式. 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu【解析】解:锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;所以答案是:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu. 【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本...
锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;故答案为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu. 锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,写出反应的化学方程式即可. 本题考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 考点点评: 本题难度不大,掌握金属的化学性质、化学...
zn cuso4反应方程式Zn和CuSO4反应方程式 反应方程式如下所示: Zn + CuSO4→ ZnSO4+ Cu 这是一种单一置换反应,其中锌(Zn)与硫酸铜(CuSO4)发生反应。根据反应,锌原子替代了硫酸铜中的铜原子,生成硫酸锌(ZnSO4)和纯铜(Cu)。 在反应中,锌(Zn)是一种较活跃的金属,它具有更高的电位,因此可以取代硫酸铜中的铜离子...
在硫酸亚铁（FeSO4）与硫酸铜（CuSO4）的混合溶液中加入锌（Zn），锌将会与硫酸铜首先反应。原因是锌的活泼性在金属活动性顺序中位于铁（Fe）与铜（Cu）之间，而铜与锌的氧化性顺序则表现为硫酸铜（CuSO4）强于稀硫酸（H2SO4）与硫酸亚铁（FeSO4）。遵循“谁强先反应”的原则，锌会优先与氧化性强...
解析 解析:先和CuSO4反应,Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 生成的铜附在锌上,则形成了铜锌原电池, 负极:Zn -2e-= Zn2+ 正极:2H+ + 2e-= H2(^) 总反应为:Zn + 2H+= Zn + H2(^) 从中可以看出,是同时反应的. 分析总结。 锌与稀硫酸和硫酸铜混合溶液反应实际为何同时反应...
就是说,zn是不是因为和CUSO4发生了反应而失去电子造成了电子的转移? 答案 是的! 这个是涉及热力学的. 人教版化学教材选修四《化学反应原理》 反应热那块有个公式,用来判断一个反应能否自发进行: △G(吉布斯自由能)=△H(焓变)-T(热力学温度/绝对温度)×△G(熵变) 以△S为横轴,△H为纵轴建系 第四象限...
【实验】利用Zn从C..在金属活动性顺序里面,Zn在Cu前面,可以从盐置换出Cu试剂:CuSO4,Zn,液态水仪器:烧杯,搅拌棒取CuSO4 5H2O加入烧杯,加水溶解溶解后如图(由于天冷,水温低,溶解不完全)
反应现象是：有红色物质覆盖在金属条表面，方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，这是明显的置换反应，说明了金属Zn的活动性强于Cu。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一...
Zn|CuSO4|Fe可以构成原电池吗?金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池 Zn为负极 Fe为正极 22028 在Zn与H2SO4反应时加入一些CUSO4,Zn与CUSO4构成原电池 反应,活泼金属制备不活泼的.直接反应,Zn失电子,而Cu得电子使溶液中H+得到的电子减少少,被还原的量减少,H2生成的就减少了 22028 ...