向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是 A. SO的空间构型为三角锥形 B. H2S属于电解质 C. Cu在周期表中位于d区 D. S2-的结构示意图为 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】 A.SO中S成4个键,价层电子对为4,采取sp3杂化,空间构型为四面体形,故...
实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4,由该反应不能推测( ) A. 一定条件下弱酸可以制强酸 B. 饱和溶液中H2S比CuS
C.CuS不溶于硫酸 D.反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4也能发生 试题答案 在线课程 【答案】分析:A、反应分析可知氢硫酸是弱酸反应后生成硫酸是强酸; B、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大; C、依据反应推知CuS不溶于硫酸,反应才能进行; ...
解答一 举报 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 强酸制弱酸是复分解反应,只不过是一种比较特殊的情况.所以在满足复分解反应的条件时,不管是不是强酸制弱酸都无所谓的. 这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生,符合复分解反应的条件,所以反应进行了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解答一 举报 H2S==2H+ +S2- ①(应是两步电离,但此处为方便解答,暂时这样写)Cu2+ +S2-=CuS↓ 因为CuS极难溶,所以大量消耗①中产生的S2-故反应①向右移动所以该反应的离子方程式为Cu2+ +H2S=CuS↓ +2H+ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测A.CuS易水解 B.CuS可溶于盐酸C.相同温度下氢硫酸
它可是弱酸制强酸 答案 H2S==2H+ +S2- ①(应是两步电离,但此处为方便解答,暂时这样写)Cu2+ +S2-=CuS↓ 因为CuS极难溶,所以大量消耗①中产生的S2-故反应①向右移动所以该反应的离子方程式为Cu2+ +H2S=CuS↓ +2H+相关推荐 1CuSO4+H2S=CuS+H2SO4这个反应为什么能发生?它可是弱酸制强酸 ...
32.向CuSO4溶液中通入 H2S,会生成 CuS 沉淀,反应为 CuSO_4+H_2S=_)CuS↓+H_2SO_4 。下列有关说法正确的是A.SO的空间构型为正四面体形B.H2S为非极性分子C. Cu^(2+) 的基态核外电子排布式为 [Ar]3d^(10) D.S2的结构示意图为⊕16286 4向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2S═CuS...
解答:解:A、CuS溶解度很小,难水解,故A错误; B、实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4,说明硫化铜不溶于硫酸,故B错误; C、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大,所以和铜离子结合生成难溶于水酸的硫化铜沉淀,故C正确; ...
硫化铜CuS不溶于水，也不溶于酸，溶解度很小很小，这是中学阶段少数用弱酸制强酸的例子