A. 可计算出CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的平衡常数K≈6.3×1014≫105,该反应能彻底进行 B. NaHS溶液呈碱性 C. 向H2S饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性会增强 D. 已知25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,因此除去工业废水中Cu2+也可以选用FeS作沉淀剂 ...
反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能够进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸 4对下列有关事实的解释,其中错误的是( ) A. 常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄,说明浓硝酸不稳定见光容易分解 C. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象,说明浓...
H2S(硫化氢)和CuSO4(硫酸铜)之间的反应可以表示为以下化学方程式: 化学方程式:H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 反应原理: 该反应是一个典型的复分解反应,其中生成了难溶性的硫化铜(CuS)沉淀。硫化铜的溶解度非常低,因此在反应过程中会迅速从溶液中析出。同时,该反应也涉及到了弱电解质的电离平衡,即硫化氢(H2S)...
解答:解:A、CuS溶解度很小,难水解,故A错误; B、实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4,说明硫化铜不溶于硫酸,故B错误; C、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大,所以和铜离子结合生成难溶于水酸的硫化铜沉淀,故C正确; ...
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测 A.CuS易水解 B.CuS可溶于盐酸 C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 D.强酸可以制取弱酸 试题答案 在线课程 C 试题分析:根据沉淀转化以及溶度积常数的含义可知,该反应能够发生,这说明相同温度下氢硫酸...
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4这个反应能进行吗,为什么但是H2SO4是强酸,H2S是弱酸。弱酸不能制强酸,这个反应为什么能进行呢 答案 可以,因为硫化铜极难溶于硫酸,所以化学平衡在不断移动,是“弱酸制强酸”的特例.所谓的“强酸制弱酸”也是化学平衡的一个表现方面,表示水溶液中离子反应向着可移动离子浓度降低的方向进行...
C 答案C 解析CuS溶解度很小,难水解,A错误;实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,说明硫化铜不溶于硫酸或盐酸,B错误;相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中的大,所以和铜离子结合生成难溶于水的硫化铜沉淀,C正确;该反应中由H2S制取H2SO4,是弱酸制取强酸,D错误。反...
CuSO4和H2S反应产生两种物质: 1.CuS:CuS是一种有机无机化合物,也称硫达德锆锰结合物,化学式为CuS,分子量为95.5 g / mol,具有一定的水溶性,外观为深蓝黑色。 2.H2SO4:H2SO4是一种重要的有机酸,也称硫酸,具有强烈的酸性特性,常用作消除物质中的硫酸盐和重金属离子。 CuSO4和H2S反应的化学规律: ...
科目:高中化学来源:2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷(解析版)题型:选择题 实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S ® CuS¯+H2SO4,由该反应不能推测 A.一定条件下弱酸可以制强酸 B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大 ...