Cu2 S + HNO3---Cu(NO3)2+NO + S +H2O 考虑:2份铜由+1变为+2化合价升高2,同时S由-2变为0升高2,升高总数为4 而N由+5变为+2,降低3 升高数与降低数相等,所以,Cu2S的系数为3,而NO的系数为4, 硝酸铜的系数为6,S的系数为3,硫酸的系数为16,水的系数为8 分析总结。 2份铜由1变为2化合价升高...
Cu2S与肯定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参与反应的Cu2S与HNO3的物质的
-2 +5 +2 +2 0 Cu2 S + HNO3-Cu(NO3)2+NO + S +H2O 考虑：...Cu2S的系数为3，而NO的系数为4，硝酸铜的系数为6，S的系数为3，硫酸的...
分析 将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O,该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价,N元素化合价由+5价变为+2价,所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂,据此分析解答. 解答 解:该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价,N元素...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4. 元素化合价升高,发生氧化反应,得到产物为氧化产物,据此结合元素化合价变化判断...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:3时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu (NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A. 1:10 B. 1:8 C. 1:6 D. 1:5 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B [解析]Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为2:1时,则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A.1:6B.1:7C.1:8D.1:9
解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．所以...
解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．...