Cu 从0价到+2价,失去2个电子 S从+6价到+4价,得到2个电子 电子得失相等,故Cu和SO2的系数都是1 其他的再用观察法配平即可 Cu是1,所以CuSO4也是1 那么右边一共2个S,所以H2SO4系数为2,H2O系数也是2 分析总结。 那么右边一共2个s所以h2so4系数为2h2o系数也是2结果...
【解析】【解析】 铜的化合价升高,由0价升高到+2价,硫酸作为氧 化剂,硫元素化合价降低,由+6价降低到+4价, 根据得失电子守恒、原子守恒可以配平化学方程式 为Cu+2H2SO4(浓)二CuSO4+S02↑,故答案为 +2H20 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑; +2H20 【答案】 Cu+2H2SO4(浓)二CuSO4+SO2↑ +2H20 结果...
先看S,后面两个S,就把H2SO4前加2,然后看H,再看O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 P4+CuSO4+H2O——CU+H3PO4+H2SO4配平下 Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+Cu+CuSO4+H2O. Cu2S+和H2SO4(浓)加热反应生成CuSO4+SO2+H2O的配平 特别推荐 热点考点 2022年高考真题...
浓硫酸在此反应中表现出酸性和氧化性,反应生成的硫酸铜体现出硫酸的酸性,生成二氧化硫酸体现出硫酸的氧化性,每个硫原子得到2个电子,每个铜原子得到失去2个电子,得失电子总数相等,所以用观察法即可配平.反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4=△=CuSO4+2H2O+SO2 ↑ ...
解答:解:反应中Cu→CuSO4,铜元素化合价由0价升高为+2价,共升高2价,H2SO4(浓)→SO2,硫元素化合价由+6价降低为+4价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为2,故Cu系数为1,SO2系数为1,根据铜元素守恒可知CuSO4系数为1,根据硫元素守恒可知H2SO4系数为2,根据氢元素守恒可知H2O系数为2,配平后方程式为:Cu+2H2SO...
SO4系数为2,根据氢元素守恒可知H2O系数为2,配平后方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O;反应所含H2SO4的S元素化合价降低,故H2SO4是氧化剂,反应中Cu元素的化合价升高,铜是还原剂,发生氧化反应生成的CuSO4是氧化产物;H2SO4(浓)→SO2,硫元素化合价由+6价降低为+4价,转移电子的物质的量为...
Cu由0价变成+1价,和+2价,s由+6价变成-2价,Cu2S为1,就是S-8个电子,Cu2就一共+2个电子,就是-6个电子,CuSO4中Cu+2价,所以CuSO4配3,右边就有5个Cu,4个S.所以左边Cu配5,H2SO4配4,最后就可以知道左边H八个,所以右边H2O配4,从左到右为5-4-1-3-4结果...
回答：化学反应式是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O Cu失去2个电子 SO2中S得到2个电子,其余没有电子转移 望采纳! 祝新年快乐!
CuSO4+SO2↑+H2O中Cu元素化合价从0价升高为+2价,S元素从+6价降为+4价,结合电子守恒和原子守恒即可配平得到Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,用双线桥法分析电子转移的方向和数目为 ; (2)该反应中Cu元素化合价升高,发生氧化反应,则还原剂为Cu,氧化产物为CuSO4; ...
[题目]铜能与浓硫酸在加热条件下反应.反应方程式为: Cu + H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ H2O(1)配平上述方程式.并用双线桥法分析电子转移的方向和数目 (在答题卷上的方程式中表示),(2)该反应中还原剂为 .氧化产物为 ,(3)该反应中浓H2SO4体现 性,(4)