Enter an equation of an ionic chemical equation and press the Balance button. The balanced equation will be calculated along with the solubility states, complete ionic equation, net ionic equation, spectator ions and precipitates. 元素中的第一个字符使用大写字母,第二个字符使用小写字母。例子:Fe, Au...
2AgNO3+ Cu +0O2= Cu(NO3)2+2Ag ReactantsProducts Ag22✔️ N22✔️ O66✔️ Cu11✔️ Since there are an equal number of atoms of each element on both sides, the equation is balanced. 2AgNO3+ Cu +0O2= Cu(NO3)2+2Ag...
Cu和AgNO3发生反应时,会产生化学反应。反应方程式如下所示: Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。 这个方程式表示了铜(Cu)与硝酸银(AgNO3)反应时的化学变化。在这个反应中,铜原子与硝酸银中的硝酸根离子发生置换反应,生成了银(Ag)和硝酸铜(Cu(NO3)2)。这是一个典型的置换反应,其中铜取代了硝酸银中的银离子...
根据金属的活泼性判断,铜作负极,铜失去电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;银作正极,银离子得电子生成银单质,发生还原反应,2Ag++2e-=2Ag;两个电极反应式相加即得总反应方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag. 故答案为: 铜为负极,负极的电极反应式:Cu-2e-=Cu2+; 银为正极,正极的电极反应式:...
(2)反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2. 故答案为:(1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2. 点评本题有一定难度,熟练掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键. 练习册系列答案 新课标同步伴你学系列答案 ...
分析:在金属活动性顺序中,Zn>H>Cu>Ag,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,因此当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜;过滤后向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡,说明加入的铁已全部发生了反应. ...
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜的金属活动性比银强 稀硫酸或稀盐酸, 甲试管中有气泡产生,乙试管中无明显现象
与算反映是什么？这个反应是个氧化还原反应，初中也称作置换反应。就是铜将银离子还原成银单质（铜比银活泼）铜原子外层是两个电子，二价的铜离子是比较稳定的，因此在溶液中很少甚至没有正一价的铜离子。只要反应产物是溶液，铜就是正二价的，这是个经验。正一价的铜出现在氧化物或不溶解的盐中。
解答 解:铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;故答案为:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag; 点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.反馈...
若只有2 则没有气体剩余 排除 若只有3 2体积NO2和1体积O2 反应时 O2过量剩下1-0.5=0.5 ，0.5/(2+1)==1/6 满足条件。所以可能只有 AgNO3 若是混合物，可能是 KNO3和Cu(NO3)2 或 三种都有 1和2 产生的NO2 ：O2 ==2：1 设 KNO3 为x mol 则 其产生O2 为 0.5x mo...