Cu2+>Ni2+>Co2+>Fe3+>Cr3+>Mg2+同一周期元素随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，但核内质子逐渐...
(4)原子半径大小:④___⑤;离子半径大小:⑥___⑨(填“>”或“<”)。(5)⑨的离子结构示意图为___,其氧化性较④的离子___(填“强”或“弱”)。(6)③和⑥简单氢化物稳定性较差的是___(填化学式)。(7)⑦和⑩最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___(填名称)。(8)④和⑤最高价氧化物对应水化物...
(1)上述8种元素中,非金属性最强的元素是___(填元素符号);常见的简单离子中,半径最小的是___(填离子符号)。(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为___。(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是___(填化学式)。(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为___...
F. G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,E是电负性最大的元素,F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请...
③S2-、Al3+、K+半径比较时,由于K+、S2-具有3个电子层,Al3+只有2个电子层,所以K+、S2-的半径都大于Al3+的半径,K+和S2-具有相同的电子层结构,原子序数越小,半径越大,故S2-的半径大于K+的半径。④元素非金属性越强,其电负性越大,故电负性O>N>S。⑤Mg原子的价电子排布式为3s2,处于全充满状态,失去...
D.B点c(Cr2O72-)=0.2mol/L,由2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O可知,转化CrO42-的为0.4mol/L,即溶液中c (CrO42)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L. 解答解:A.Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,先生成Cr(OH)3,后生成Cr(OH)4-,则观察到产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液,故A错误;...
9.在同一周期中,原子半径最大的元素位于1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 15.配平半反应:+ H+ + e Mn2+ + H2O的系数从左到右依次是1.1,1,1,1,1 2.1,8,1,1,4 3.1,4,1,1,2 4.1,8,5,1,417.当溶液中H+ 浓度增加时,下列电对的电极电势增加的是1.I2 + 2e 2I - 2.+ 14H+ + ...
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ;其最外层电子的电子云形状为 。(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐①NH4+电子式为 。②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)③SO42-中S原子的杂化方式为 ,VSEPR模型名称为 。(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为 ;晶体的...
Cr元素为24号元素,原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,所以Cr原子的价层电子排布式是3d54s1; (2)小问详解: N、O属于同周期元素,同周期元素的原子半径随着原数的增大而减小,所以原子半径大小顺序为N>O,通常电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:S>N,故三种元素原子半径的大小顺序...
A. 原子半径:W B. 常温常压下,Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性:Z D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 相关知识点: 物质结构与性质 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 元素综合推断 元素“位”、“构”、“性”关系的综合应用 元素周期表,周期律推断元素 试题...