然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，因为此时Cr2O72- Fe2+ Cr3+ Fe3+ 的个数比已经确定 所以Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 最后配平水，即Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ...
解:Cr元素由Cr2O72- 中+6价降低为Cr3+ 中+3价,共降低6价,Fe元素化合价由Fe2+ 中+2价升高为Fe3+ 中+3价,共升高1价,化合价最小公倍数为6,故Cr2O72- 系数为1,Fe2+ 的系数为6,由原子守恒可知,Cr3+ 的系数为2,Fe3+ 的系数为6,根据电荷守恒可知,H+ 为反应物,系数为14,由H元素守恒,水为生...
(2)形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前Fe3+与Fe2+的比值为2:1,这样出水质量和反应生成的铁氧体沉淀效果都较好.经检测某次实验选用的废水中Cr2O72-的浓度为cmol/L,加入一定量FeCl3后,使溶液中铁与铬的物质的量之比为20:1,则GT-铁氧体法中进入还原塔(铁屑)的废水约为总废水量的___(选填序号...
分析:(1)Fe2+具有还原性,可与Cr2O72-+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+; (2)设废水中含Cr2O72-为cmol,进入还原塔(铁屑)的废水约为总废水量为x,则进入反应塔的Cr2O72-为xc,未进入的Cr2O72-为c-xc,铁与铬的物质的量之比为20:1,所以氯化铁的物质的量为40c,进入反应塔的氯化铁为40xc,未进入...
故答案为:Cr2O72-;Fe2+;(2)由反应可知,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,反应每消耗1molCr2O72-离子,生成Fe3+的物质的量为6mol,转移电子的物质的量为6mol,故答案为:6;6。 (1)Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高;(2)由反应可知,每消耗1molCr2O72-离子,转移6mol电子、生成6molFe3+。
试题来源: 解析 K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O 结果一 题目 Cr2O7 2- 与Fe2+反应的离子方程式 答案 K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O相关推荐 1Cr2O7 2- 与Fe2+反应的离子方程式 反馈 收藏
K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
6Fe2+ + 14H+ +Cr2O7 2- =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
Fe2+ ②Cr3+ OH- ③沉淀Cr(OH)3↓ (1)第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72-,至少需要亚铁离子的物质的量为___mol.方法2:电解法.该法用Fe做电极电解Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.(2)阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)___,溶液中同时生成的沉淀...
Cr元素化合价由+6价降低为+3价,共降低2×(6-3)=6价,化合价升降最小公倍数为6,故Fe2+的系数为6,CrO72-的系数为1,再根据原子守恒可知Fe3+的系数为6、Cr3+的系数为2,根据电荷守恒可知缺项微粒带正电荷,故为H+,其系数为14,由原子守恒可知H2O的系数为7,配平后方程式为6Fe2++CrO72-+14H+═...