下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-B.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2
[题目]将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面.会发生反应:4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:(1)上述反应所涉及的各元素中.离子半径最大的是 ,属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 .(2)上述反应所涉及的各物质中.属于非电解
[详解]根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确; ...
根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确; ...
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是( ) A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B. 对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3 C. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 D. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) ...
MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO32(g) M2+(g)+O2−(g)+CO2(g) 已知:离子电荷相同时,半径越
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】 根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。
M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2(g)+CO2(g) 已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是 A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3 ...
根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确; ...
根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确; ...