实验室制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的化学方程式为:2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O,NH4Cl溶液中加入CoCl2•6H2O晶体和活性炭溶解,得到溶液加入浓氨水、过氧化氢,反应得到Co(NH3)6Cl3溶液,经一系列操作可得Co(NH3)6Cl3,(1)混合时应避免Co2+被氧化;(2)加入NH4Cl溶液,可抑制氨水...
三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如图:(1)“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2
【题目】三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下: (1)“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸的目的是___。 (2)流程中加入 溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大,其原理是___。 (3)“氧化...
三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如图: (1)“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体,加热煮沸的目的是___。 (2)流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH—)过大,其原理是___。 (3...
某无色气体可能是H2.CO.CO2.NH3.HCl.N2中的若干种混合而成.将此气体依次通过A→B→C→D实验装置.实验现象如下表所示. 根据以上实验现象.试推测: (1)此混合气体中一定含 ,一定不含有 ,可能有 . (2)写出B装置内发生反应的离子方程式 .
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH,若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是( ) A. CO2与H2O(g)浓度相等 B. 容器中气体的压强不再改变 C. 2v(NH3)正=v(H2O)逆 D. 容器中混合气体的密度不再改变 相关知识点: 试题来源: 解析 BD [详解] A.反应平衡时CO2与H2O(g)浓度均不...
根据洪特规则,这种结构能量较低,较稳定,所以Fe2+容易失去一个电子,易被氧化为Fe3+,Fe2+具有较强的还原性,故答案为:第四周期,VIII族;Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构,根据洪特规则,这种结构能量较低,较稳定,所以Fe2+容易失去一个电子,易被氧化为Fe3+,具有较强的还原...
(5)1mol [Cu(NH3)3CO]+含有9molN-H,4mol配位键(3molCu←N和1molCu←C)和1molC≡O,共含有σ键14mol,故答案为:14mol; (6)由于NH4+、白磷的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 ,据此推断得出:N4H44+的结构式为: ,故答案为: 。 练习册系列答案 ...
摘要:18.在CoCl2溶液中加入NH3和NH4Cl的混合溶液.用氧化剂把Co2+氧化为Co3+后加入盐酸.在不同反应条件下可得不同颜色的配合物.其中组成相同的绿.紫两种配合物的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl.[Co(NH3)4Cl2]+的结构分别如下: 请回答下列问题: ⑴ [Co(NH3)4Cl2]+中中心离子的配位数为 ▲ .基态Co3+的核外...
3.尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下: 2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g) (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示. A点的正反应速率v正(CO2)>B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”)...