【题文】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色:现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
【答案】： 前者是八面体场，后者是四面体场，由于△t<△o，且Cl-在光谱化学序中场强又比H2O小，因而电子跃迁吸收的能量自然后者较前者要小得多，吸收的波长较长，从而呈现出蓝颜色。
解答:解:(1)根据题中信息可知,氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色,加入水盐酸浓度减小,溶液呈紫色,继续加水,最后变成粉红色;发生的反应为CoCl42-+6H2O?Co(H2O)62++4Cl-,该反应的平衡常数表达式为:K= c[Co(H2O)62+]c4(Cl-) c(CoCl2-) , 故答案为:溶液由蓝色变为紫色,最后变为粉红色;存在平衡CoCl42-+...
已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色,存在如下平衡:Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-?CoCl42-(蓝色)+6H2O△H>0,若使溶液呈粉红色,下列措施可行的是( ) A、升温B、加压 C、加水稀释D、滴加浓盐酸 试题答案 在线课程 考点:影响盐类水解程度的主要因素
（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，该反应的平衡常数表达式为：K=c[Co(H2O)6]2+c4(Cl?)c(CoCl2?)，故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡Co...
故答案为:溶液由蓝色变为紫色,最后变为粉红色;存在平衡CoCl42-+6H2O⇌Co(H2O)62++4Cl-,加水使平衡向正反应方向移动;K= c[Co(H2O)62+]c4(Cl−) c(CoCl2−);(2)反应CoCl42-+6H2O⇌Co(H2O)62++4Cl-,置于热水中,溶液变为蓝色,说明升高温度,平衡向着逆向移动,该反应为放热反应;升高温度,平衡...
显然从热力学角度Co[H2O]62+能稳定存在,而[Co(NH3)6]2+易被氧化,从这个意义上应该是Co[H2O]62+更稳定(但我认为是[Co(H2O)6]3+很不稳定而[Co(NH3)6]3+较稳定)但从软硬酸理论,Co2+ 属于交界酸,而H2O和NH3都属于硬碱,但N的电负性小于O的,且氮的原子半径更大,因此NH3比H2O更软,应该是...
将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-.溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色)+6H2O⇌Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-.(1)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为 反应(填“吸热”或“放热”).(2)该反应平衡常数表达式为 ,加水稀释平衡向 方向(填“正”或“...
[Co(H2O)6]2+为红色[Co(H20)4Cl2]为蓝色加水后[Co(H2O)6]2+,Cl-,[Co(H2O)4Cl2]的浓度均减小,但反应物相对减小得较多,所以平衡像逆反应方向移动如果知道反应平衡常数的话可以利用平衡常数来计算K=[Co(H2O)4Cl2]/{[Co(... 分析总结。 coh2o62为红色coh204cl2为蓝色加水后coh2o62clcoh2o4cl2的浓...
0.0592 2H2O ftfr J- 0.0592 (02/ HzOJ] 4Hn 書变为C2o+(aq] 2少 、丨11J ))人LJLJ牛・飞,\ JCofNHsVl [Co(N 压”2]压0 故Co3+(aq) 存在 0.0592 Co(NH3)63 e 0.0592 [CO(NH3)63]2CO(NH3)62] [Co(NH)2 ] 33 O2] O因而它不能在水中稳定 而K 稳[Co(NH3)63] ...