解答一 举报 这个方程式的反应物写错了,Cl 变为 KClO、KClO3,化合价都是升高的.但没有化合价降低.这是不可能的.正确的方程式有2种,常温下:Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O加热时:3 Cl2 + 6 KOH ==△== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
Cl2和一定浓度的KOH反应,生成KCl、KClO3、KClO和H2O.当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2:5时,被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为( ) A.1:7 B.1:9 C.7:15 D.2:9 试题答案 在线课程 分析:Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程,Cl2生成KCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子...
这个方程式的反应物写错了, Cl 变为 KClO、KClO3,化合价都是升高的. 但没有化合价降低. 这是不可能的. 正确的方程式有2种, 常温下:Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O 加热时:3 Cl2 + 6 KOH ==△== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 分析总结。 cl2kohkclokclo3h2o怎么配平我怎么看了半天都感觉不太对结果...
解析 答案:3;6;5;1;3。 解: 由单质氯0价到+5价,化合价升高5,转移5个电子,由0价到-1价,化合价降低1,转移1个电子,根据得失电子守恒,氯化钾前配5,根据氯原子守恒,氯气前配3,根据钾原子守恒,KOH前配6,根据氢原子守恒,水前配3,所以化学方程式为:3Cl2+6KOH△=5KCl+KClO3+3H2O。
百度试题 结果1 题目配平下列氧化还原反应方程式:Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:3,6,5,1,3
(1) + -KOH- + -KCLO3 + -H2O (2)H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O 答案 【解析】(1)氯气的化合价为0,反应中有升高有降低,反应中2,元素化合价由0降低为-1价,共降低1价,23,元素化合价由价升高为+5价,共升高为5价,化合价升降最小公倍数为5,故KCl的系数为5,KClO3的系数为1,氯气的系数为3,再根据原子...
主要是Cl元素的升降 Cl2中的一个氯从0价变到KClO3中的氯是+5价,说明升高了5 而另一个氯从0价变到KCl的-1价,即降了1 要使化合价的升高总数等于下降的总数 那么-1价对应的KCl中的氯就要乘以5 可以先在方程式中的KCl前面配5 然后左边的k的数目要等于右边的,就是说KOH的系数要配6 同理,氯...
这是氧化还原反应,用化合价升降法配平。反应过程中只有氯元素化合价发生变化。氯气既是氧化剂又是还原剂,属于歧化反应,所以逆向配平。Cl2生成KClO3 ,Cl元素化合价升高了5,Cl2生成KCl,Cl元素化合价降低了1,为了让化合价升降总数相等,KClO3系数为1,KCl系数为5,根据观察,氯气系数为3,KOH系数为6,水...
解答解:反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,Cl2自身发生氧化还原反应,生成KCl的反应为被还原的过程,Cl2为氧化剂,生成KClO3的为被还原的过程,Cl2为还原剂, 则如有3molCl2参加反应,氧化剂为2.5mol,还原剂为0.5mol,则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5:0.5=5:1, ...
cl2+koh一kclo3+kcl+h2o求配平特别是化学计量数是怎么算的 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 3 6 1 5 3 根据价位归中法.氯气有正5价和-1价,所以-1价处配5,然后再把其他配一下平就行了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1)...