比较微粒半径方法: 1.比较电子层数,电子层数多的半径大. 2.当电子层数相同时,质子数大的半径小. C,N,O,Cl四种原子中,Cl原子的电子层是三层,其他才两层,所以氯原子半径最大.C,N,O的质子数分别是6、7、8,所以半径大小为C>N>O 综上:Cl>C>N>O 分析总结。 cnocl四种原子中cl原子的电子层是三层其他...
C,S,Cl原子半径大小顺序 答案 首先看周期数,周期数大的半径大,即S>C , Cl>C 要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 S>Cl 则 S>Cl>C 结果二 题目 C,S,Cl原子半径大小顺序 答案 首先看周期数,周期数大的半径大,即S>C , Cl>C要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 S>Cl则 ...
锂原子(Li)的原子半径约为152 pm(pm指千分之一毫米)。 氯原子(Cl)的原子半径约为181 pm。 原子半径是原子的一个量化指标,可以反映原子的大小。原子半径越大,说明原子越大;原子半径越小,说明原子越小。但是,由于原子内部结构的复杂性,原子半径并不是一个精确的量,而是一个相对的概念。©...
周期表中S,Cl都是第三周期元素，S在Cl左边，同周期元素电子层数相同，S\Cl都是3层，由于所以根据同周期元素中层数相同，而且由于电子数越多，引力越大，引力大导致原子半径减小（电子越靠近原子核），故得出S>Cl
C,S,Cl原子半径大小顺序 首先看周期数,周期数大的半径大,即S>C , Cl>C 要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 S>Cl 则 S>Cl>C
结果一 题目 H,O,N,S,Cl原子半径大小比较 S,Cl,K,Ca离子半径大小比较求过程 答案 半径:比电子层,电子层越多,半径越大。电子层相当比核电荷数,核电荷数越大半径越小。s>Cl>N>O>HS2->Cl->K+>Ca2+相关推荐 1H,O,N,S,Cl原子半径大小比较 S,Cl,K,Ca离子半径大小比较求过程 ...
用元素周期律比不了，实际上O原子比Cl原子小。
D.(Na) (Mg) (Cl) 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 D 【解析】 Cl、Na、Mg在同一周期,因此原子序数大的原子半径小,因此原子半径Na>Mg>Cl,而F的电子层数只有两层,而Cl、Na、Mg电子层数为3层,因此F的半径最小,故原子半径Na>Mg>Cl>F,故答案为D;反馈...
同一周期中，原子序数越大，半径越小（稀有气体除外，这个同周期中最大）同一主族，原子序数越大，半径越大，Na，Cl同周期，Cl>Na Na,H 同主族，Na>H 于是半径大小Cl>Na>H
c和cl原子半径大小怎么比 首先同周期的元素原子序数越大,半径越小,所以s>cl,又同主族的元素所在的周期序数越大,半径越大,所以s>o,又c>o