解答: 解:A.由N=nNA可知,等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:1,故A正确;B.CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4,故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5:4,故B正确;C.CH4、NH3分子都含有10个电子,物质的量相等,含有电子总数为1:1,故C正确;D.等物质的量的CH4和NH3,它们...
根据N=nNA知,其分子数之比等于物质的量之比=1:1;每个甲烷、氨气分子中分别含有5、4个原子,则原子个数之比为5:4,每个甲烷、氨气分子中分别含有H原子个数之比为4:3,所以其氢原子个数之比为4:3,故答案为:16:17;1:1;5:4;4:3. 点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确各个物理量关系是解本...
“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一,但“类比”是相对的,不能违背客观事实。下列“类比”合理的是A.NH3的沸点高于PH3,则CH4的沸点也高于SiH4B.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3C.钠性质活泼,通常保存在煤油中,则锂也应该保存在煤油中可隔绝空气中...
2、[答案](1)AgNO3,C6H12O6; 银氨溶液。(2)4Ag+ + 2H2O4Ag + O2↑+ 4H+ (3)NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-(或NH3•H2ONH4+ + OH-)(4)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=–904.4 kJ.mol-1(5)4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O...
分析:根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式,价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答. 解答: 解:CH4中中心原子C价层电子对数=4+ 1 2(4-4×1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+ 1 2(5-1×3)=4,为sp3杂化...
[解析](1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2O。(2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反应的离子方程式为SO2+2OH-===S+H2O。(4)用AgNO3和...
解答: 解:①NaCl、②HNO3、⑤AgNO3 在水溶液中能够完全电离的属于强电解质;③Cu(OH)2、⑥H2O、⑧HClO在水溶液中部分电离,属于弱电解质;④NH3、⑦CH4 在水溶液和熔融状态下本身都不能电离,属于非电解质;故选:C. 点评:本题考查电解质强弱的判断,明确概念的要点是解题关键,电解质电离的程度是电解质强弱的...
贮气袋中存有有色气体,可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:①通少许于水中,得无色溶液;②通少许于AgNO3溶液中,有沉淀
贮气袋中存有有色气体,可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种,分别进行以下操作:①通少许于水中,得无色溶液;②通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;③通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象;④通过装有水的洗气瓶中,导出的气体再通入澄清石灰水,产生浑浊。则:由①可判断,一定存在___;一定不存在_...
①NaCl、②HNO3、⑤AgNO3 在水溶液中能够完全电离的属于强电解质;③Cu(OH)2、⑥H2O、⑧HClO在水溶液中部分电离,属于弱电解质;④NH3、⑦CH4 在水溶液和熔融状态下本身都不能电离,属于非电解质;故选:C. 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质;在...