如果1立方米是在标准状态下测得的,那么其物质的量等于1000L÷22.4L/mol≈44.64 mol,那么可以产生氢气44.64×3≈134mol第二个方程式错了,应该是2CH4+O2=2CO+4H2.第二问题目不明确.假设甲烷和水反应生成了xL CO,那...相关推荐 1合成氨由天然气制CH4+H20==CO+3H2第一问:1立方米的天然气可以产生氢气多少MOL...
按自己理解,做了一道例题.做出来是这样的CH4+H20==(催化重整)CO+3H2和另一个方程式:2C0+4H2==(一定条件)CH3OCH3+H20 左边加左边,右边加右边就是:CH4+H20+2CO+4H2==(一定条件)CO+3H2+CH3OCH3+H20,两边消去得出CH4+CO+H2==(一定条件)CO+H2+CH3OCH3明显答案是错误的,请帮我指出错误,教我怎么合并...
转化率变小.隔离看加入的CH4和H2O,达到平衡与原平衡是等效平衡,此时CH4和H2O转化率与原来相同.再将容器体积压缩回原体积,压缩体积平衡逆向移动,有CH4和H2O生成这样就使得CH4和H2O转化率减小.增大了反应物的摩尔浓度 平衡像正反应方向移动 转化率增大望采纳转换率变小好不好！增大了压强，平衡向逆反应...
CH4+H2O=CO+3H2的反应条件 CH4+H2O=CO+3H2 反应类型 一定质量的甲烷在O2中燃烧,得到CO,CO2,h20,共14.4g其中H2O:7.2g,则CO的质量 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
CH4+H20=CO+3H2, 全为气体,体积不变,加入1摩尔甲烷和1摩尔水蒸气,转化率会增大,为什么 转换率变小好不好!增大了压强,平衡向逆反应方向移动,转换率变小!!!
计算反应CO+3H2=CH4+H20在298K和500K时的K值(注意:298K和500K时水的聚集状态不同,利用△:H、S计算)。计算反应CO+3H2-CH4+H2O在298K和500K时的K⊖值(注意:298K和500K时水的聚集状态不同,利用△tHm、Se计算)。 相关知识点: 试题来源: 解析 解298K时-|||-CO(g)-|||-+3H2(g)=-|||-CH4(g)...
(1)CH4+H20高温C0+3H2(2分)(2)①3(1分)②2:1(1分)③最后一次的洗涤液呈中性(或其他合理答案,1分)④过程简单,能耗小(或氧气和氢气在不同步骤生成,因此不需分离气体;或无污染;或原料廉价且可循环使用,2分)(3)①Fe+80H-6e_Fe02-+4H20(2分)②KOH浓溶液(写KOH也给分,1分);与电源负极相接...
增大水蒸气浓度虽然会使平衡向正反应方向移动，但由于水蒸气浓度增大了，平衡体系总的质量也随着增大，所以氢气的百分含量不一定会提高.
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化,说明达到平衡状态,故C正确;D.正、逆反应速率都为零,不正确,化学平衡为动态平衡,平衡时正逆反应速率相等,不为0,故D错误.故答案为:AC;(4)压强增大,平衡向逆反应方向移动,甲烷的平衡含量减小,故答案为:...
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化,说明达到平衡状态,故C正确;D.正、逆反应速率都为零,不正确,化学平衡为动态平衡,平衡时正逆反应速率相等,不为0,故D错误.故答案为:AC;(4)压强增大,平衡向逆反应方向移动,甲烷的平衡含量减小,故答案为: 点评:本题考查化学平衡移动以及平衡移动图象问题,题目难度不...