CH3COONa+H2O→CH3COOH+OH-+Na+。 乙酸钠,又称醋酸钠,是一种有机物,分子式为CH3COONa,分子量为82.03。三水合物乙酸钠性状为白色结晶体,相对密度1.45,熔点为58℃,在干燥空气中风化,在120℃时失去结晶水,温度再高时分解;无水乙酸钠为无色透明结晶体,熔点324℃。易溶于水,可用于作缓冲剂、媒染剂,用于铅铜镍铁...
CH3COONa + H2O -> Na+ + CH3COO- 水解的反应是催化的,所以需要一种催化剂,并且可以促进离子的交换,以便离子可以在水分子中处于饱和状态。一般情况下,无机酸、有机酸或碱可用作水解CH3COONa的催化剂。 碱的使用催化剂可以引起CH3COONa的水解反应,但会生成一个不稳定的碳酸钠溶液,因此碱不建议用作CH3COONa水解反应...
1写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)= c(OH-)2种混合的我会写,...
解析 解:醋酸钠中含有弱离子醋酸根离子,可以和水电离出的氢离子结合生成醋酸,实质是:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH,故答案为:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH. 根据盐的水解实质:盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程来书写.
CH3COONa一般指乙酸钠，乙酸钠又称醋酸钠，分子式为CH3COONa▪3H2O，相对分子质量为136.08。性状为无色透明结晶或白色颗粒，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解，相对密度1.45，熔点58℃，易溶于水。水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程...
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH(中间的等号是可逆符号) CH3COONa水解的离子方程式: CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH- 若增加盐的浓度,由电离平衡可知,反应向水解方向移动,向离子浓度增大的方向移动,也就是向正反应方向移动。正反应方向是OH-浓度增大的方向,所以,若增加盐的浓度,溶液的PH值增大。 NH4Cl的结果与CH3COONa的不...
CH3COONa一般指乙酸钠，乙酸钠又称醋酸钠，分子式为CH3COONa▪3H2O，相对分子质量为136.08。性状为无色透明结晶或白色颗粒，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解，相对密度1.45，熔点58℃，易溶于水。水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程...
c.溶液的酸碱性溶液中c(H+)②减小,c(OH-)③增大,c(H+)④c(OH-),故CH3COONa溶液呈⑤碱性d.水解方程式化学方程式:CH3COONa+ H2O=CH3COOH+NaOH。离子方程式 CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^- 。(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因a.电离方程式NH4Cl溶于水完全电离:NH4Cl—NH+ ClNH4Cl溶液中水的电离:H2 O⇌...
CH3COONa溶液中存在水的电离平衡:H2O OH-+H+,CH3COONa溶于水后完全电离:CH3COONa===Na++CH3COO-。 (2)水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO-能与水中的H+结合生成___的醋酸分子,从而使水的电离平衡向___移动。 (3)溶液的酸碱性 溶液中c(H+)___,c(OH-)___,c(H+)___c(OH-),故CH3COONa溶液呈__...