答:因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应物起始浓度相同。如果不同,则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液,测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 相关知识点: 试题来源: 解析 答:因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应...
在研究NaOH和CH3COOC2H5反应时，如果它们的起始浓度不相等，计算k值的方法会略有不同。在常规情况下，我们可以通过公式ln((a(L0-L∞)-b(L0-Lt))/(a(Lt-L∞)))来计算k值，其中a代表乙酸乙酯浓度，b代表NaOH浓度，L0是初始电导率，L∞是最终电导率，Lt是t时刻的电导率。然而，当起始浓度不相等...
解答 解:(1)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热会发生酯的水解反应生成乙酸钠和乙醇,发生反应的方程式为:CH3COOC2H5+NaOH△→→△CH3COONa+C2H5OH,故答案为:CH3COOC2H5+NaOH△→→△CH3COONa+C2H5OH;(2)C还原二氧化硅制粗硅,化学反应为SiO2+2C高温–––––––高温_Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C高温–––––––...
乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH。乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，是一种有机化合物，化学式为C4H8O2，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应，主要用作溶剂、食用香料、清洗去油剂。乙...
NAOH+CH3COOC2H5=CH3COONA+C2H5OH有化学方程式可知,NAOH,CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以,如果初始浓度不相等,则当某个物质完全反应完的时候,反应结束。也就是说,计算的时候,应该按量少的物质计算,然后消耗量为1:1.如果NAOH 1mol,CH3COOC2H5 2mol,则完全反应时,消耗掉NAOH 1mol,CH3COOC2H5 1mol。 2017-10-05 2 ...
百度试题 结果1 题目为什么本实验要在恒温条件下进行且ch3cooc2h5和naoh溶液在混合前还要预先恒温 相关知识点: 试题来源: 解析 答:预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差。 反馈 收藏
NAOH+CH3COOC2H5=CH3COONA+C2H5OH 有化学方程式可知，NAOH,CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以，如果初始浓度不相等，则当某个物质完全反应完的时候，反应结束。也就是说，计算的时候，应该按量少的物质计算，然后消耗量为1:1.如果NAOH 1mol，CH3COOC2H5 2mol，则完全反应时，消耗掉NAOH 1mol，CH3COOC2H5 1mol...
溶液的电导率与溶液的温度有密切的关 系,温度若是不定,溶液的电导率值也会起伏不定,试验无法进行。 若NaOH和CH3COOC2H5溶液混合前不预先恒温,当两者混合后混合的温度 会发生变化,这对实验值得测量不利,容易导致误差的产生。反馈 收藏
相关公式：ln((a(L0-L∞)-b(L0-Lt))/(a(Lt-L∞)))=(a-b)kt a-乙酸乙酯浓度 b-NaOH浓度 L0-开始时电导率 L∞-结束时电导率 Lt-t时刻电导率 用ln((a(L0-L∞)-b(L0-Lt))/(a(Lt-L∞)))对t作图 naoh
写出在CH3COOC2H5中加入NaOH溶液并加热的化学方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总...