[解析] NaCl是离子化合物,在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物,在水溶液或熔融状态下均不能电离,不导电,是非电解质。H2SO4也是共价化合物,熔融状态下不能电离,不导电,但在水溶液里可以电离出H+和,可以导电,是电解质。CO2的水溶液能导电,是因为生成的H2CO3电离导电,而CO2是非电解质。反馈...
[解析]选项A,Cl2的水溶液中,Cl2和水反应生成HCl和HClO,HCl和HClO是电解质,在水中会发生电离,故Cl2的水溶液能导电,而熔融状态下的Cl2不能电离,也就不能导电,A不符合题意。选项B,NaCl是电解质,在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-,故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电,B符合题意。选项C,CH3CH2OH是非...
分析: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物,据此进行判断. 解答: 解:A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,氯化钠为电解质,故A错误; B、氢氧化钾在溶液中和熔融状态下都能够导电,所以氢氧化钾为电...
弱电解质是指在水溶液里局部电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,包括强酸、强碱和大局部盐类。 [详解]A项、NH3·H2O在溶液中局部电离,属于弱电解质,故A正确; B项、NaOH在溶液中完全电离,属于强电解质,故B错误; C项、NaCl在溶液中完全电离,属于强电解质...
NaCl B. CH3CH2OH(酒精) C. H2SO4 D. CO2 试题答案 在线课程 C 分析:A、氯化钠在熔融状态下也可以导电; B、酒精溶于水也不导电; C、硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子,所以能够导电; D、二氧化碳不是电解质. 解答:A、氯化钠在熔融状态下也可以导电,故A错误; ...
解析 A [详解] A.CH3COOH在溶液中发生部分电离,属于弱电解质,A符合题意; B.NaOH在溶液中完全电离,属于强电解质,B与题意不符; C.NaCl在溶液中完全电离,属于强电解质,C与题意不符; D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,D与题意不符。 答案为A。
B. NaCl溶于水电离出Na+和Cl−,破坏离子键,故B错误; C. NaOH溶于水电离出Na+和OH−,破坏离子键,故C错误; D. CH3CH2OH是非电解质,溶于不电离,没有破坏化学键,故D正确; 故选:D。 物质发生化学反应或电解质发生电离都破坏化学键,据此分析解答。 结果...
圆需 圆需圆需分析圆需 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;圆需非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.圆需圆需圆需解答圆需 解:A.NaCl在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,故A错误;圆需B.Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;圆需C.NaOH在水溶液中或...
解析 C 【详解】 A.NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电,故A不选; B.CH3CH2OH是非电解质,在水溶液中不能导电,故B不选; C.HCl只有在水溶液中才能导电,在熔融状态下不导电,故C选; D.KOH在水溶液中和熔融状态下均能导电,故D不选; 故选:C。反馈 收藏 ...
分析:电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物; 非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物. 解答:解:A.NaCl在水中或熔化状态下都能导电,属于电解质,故A不选; B.CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电,属于非电解质,故B不选; C.HCl在水中能导电,属于电解质,但在液态时不导电,故C选; ...