将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中,并通入适量气体,可得到CaO2·8H2O白色沉淀。 已知:①CaO2·8H2O属微溶性化合物;②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解;③由于大量水分子参与结晶,该反应放热;④H2O2是一种弱酸,具有微弱的酸性,CaO2可看作它对应的一种盐。 (1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括 ...
故答案为:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+; ⑸过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,因此洗涤CaO2·8H2O的最佳实际为无水乙醇, 故答案为:A; ⑹若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2变为氧气和水,根据前后联系,说明②中产物有氧气、水、和·OH,其化学方程式为:HOO·+ H2O2...
故答案为:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;(4)已知反应产物中含有大量NH4Cl,检验洗液中是否含有氯离子,如果没有说明洗净,其操作为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,未见产生白色沉淀;故答案为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,未见产生白色...
8H2O白色沉淀和NH4Cl，则其反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；（4）已知反应产物中含有大量NH4Cl，检验洗液中是否含有氯离子，如果没有说明洗净，其操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶...
CaCl2代表着一个二氯化钙分子中包含一个钙原子和两个氯原子 H2O2代表着一个双氧水分子中包含两个氢原子和两个氧原子 其中CaCl2是离子化合物，其中的正负电荷数应相等，钙离子是正2价，氯离子是负一价，所以一个钙离子要两个氯离子才能平衡 H2O2是分子化合物 O2和O4代表着不同的单质，但是好像不存在...
CACl2+H2O2=CaO2+2HCL 反应式是这个吗?我做的实验为什么反应后会生成氧气一样的气体(具体是什么没有检测我猜测的)而且溶液中有白色粉末状的物体长时间存在 如果是cao 不是会继续和水反应吗? 相关知识点: 试题来源: 解析 过氧化氢和氯化钙不反应.溶液中有白色粉末状物质通常是CaCl2中的杂质成份如CaCO3之类.放...
过氧化钙遇水具有放氧的特性,且本身无毒,不污染环境,是一种用途广泛的优良供氧剂,在工农业生产中有广泛的用途。Ⅰ.过氧化钙的制备:将CaCl2溶于水中,在搅拌下加入H2O2,再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O,在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下:2/3-1/3=(13-3m+3m+3m+3m+3m+3m+3m+3m+3m+3m+3m+3m...
CACl2+H2O2=CaO2+2HCL 反应式是这个吗?我做的实验为什么反应后会生成氧气一样的气体(具体是什么没有检测我猜测的)而且溶液中有白色粉末状的物体长时间存在 如果是cao 不是会继续和水反应吗? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 过氧化氢和氯化钙不反应.溶液中有白色粉末状...
CaCl2+2NH3H2O=Ca(OH)2↓+2NH4Cl Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 注：H2O2具有弱酸性.
①H2O2中有两种元素，含有氧元素，则属于氧化物；②CaCl2可理解为氢氧化钙和盐酸反应的产物，则是金属离子和酸根离子构成的，属于盐；③NaOH是金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱； ④NaCl可理解为是盐酸和氢氧化钠中和的产物，则是金属离子和酸根离子构成，属于盐； ⑤MgO中有两种元素，含有氧元素，则...