产品甲为苯甲醇,故B正确;C、水溶液中为苯甲酸钾,加入盐酸反应制得苯甲酸:C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl,生成的苯甲酸为微溶于水的晶体,可过滤分离得到的产品乙是苯甲酸,故C错误;D、乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇,故D正确;故选:C。根据流程:苯甲醛与KOH、H2O发生反应:2C6H5CHO+KOHH20 C6H5CH2OH+C...
(一)反应原理C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4C;苯甲酸在水中的溶解度如下表。温度17.5257580100℃溶解3.003.995.908.3911.7度/g二)实验过程①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中;②装上冷凝管,加热至沸后分批加入适量高锰酸钾,...
C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯. 已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点. ...
C6H5-COOK+HCl △ C6H5-COOH+KCl 制备过程:将一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,对反应混合物进行如图操作: 查阅资料得知:苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g. (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是 ...
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,用甲苯的氧化反应制备苯甲酸.反应原理:C6H5CH3+2KMnO4△C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间
苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:C6H5-CH3+2KMnO4△→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O,C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:C6H5-CH3+2KMnO4→ C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O 甲苯 苯甲酸钾 C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl 苯甲酸 已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866 g·cm-3;...
(3)根据强酸制弱酸,可得方程式C6H5—COOK+HCl(浓)C6H5—COOH+KCl。(4)1.84 g甲苯的物质的量为0.02 mol,4.5 g KMnO4的物质的量为0.028 mol,故KMnO4过量,应按照甲苯的量进行计算。根据元素守恒,1 mol甲苯对应1 mol苯甲酸,1.84 g甲苯完全反应应生成2.44 g苯甲酸,现得1.71 g苯甲酸,本实验中苯甲酸的产率为...
【题目】苯甲酸是一种消毒防腐剂,其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。 (一)反应原理 C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl 已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃;苯甲酸在水中的溶解度如下表。
C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl 已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃;苯甲酸在水中的溶解度如下表。 温度/℃17.5257580100 溶解度/g3.003.995.908.3911.7 (二)实验过程 ①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中; ②装上冷凝管,加热至沸后分批加入适量高锰酸钾,搅拌回流反应4小时; ...