C2H5是给电子基，它取代NH3上的H使其碱性增强，通俗来讲得质子能力越强碱性越强，给质子能力越强酸性越强
(c2h5)3alNH3中为什么c,al.n是sp3杂化是路易斯结构简式。NH3分子中有三个N—H键，每个N原子的一个最外层电子（sp电子）与H原子的一个电子（s电子）成对结合形成共价键。由此可知，N原子（2s2、2p3，共5个电子）sp3杂化后的没有成键的sp轨道含有的s电子成分为2/5，而成键的三个sp轨道每个轨道...
B、(C2H5NH3)NO3为离子液体,能导电,所以该离子液体可以作为电池的电解质,故B正确; C、C2H5NH2的化学性质与NH3相似,(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2,故C错误; D、C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,说明同浓度的C2H5NH2的水溶液的碱性比氨水的强,因而同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液的水解程度比硝酸铵大,故...
常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐.硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃.已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( ) A. 可用作电池的电解质 B. 水溶液呈碱性 C. 是共价化合物 D. 结构和性质类似于硝酸乙酯 相关知识点: 试题...
氨基乙烷得到一个质子形成（C2H5NH3）+的能力比氨气结合一个氢离子生成铵根的能力强
今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶液,所生成的C2H5NH3OH是弱电解质,按下式解离:C_2H_5BH_5OH⇌C_2H_5HOH_8^3+OH^-,在298 K时测得该溶液的电导率为0.1312 S·m-1,又其无限稀释摩尔电导率,试求:(1)上述条件下C2H5NH3OH的解离度;(2)溶液中OH – 浓度及解离平衡常数。
C2H5NH3+相当于NH4+，不能再结合H+ 应该是C2H5NH2结合质子能力比NH3强 因为我们知道C2H5OH与H2O相比H2O更容易电离出H+（根据与Na反应得出的结论）所以老师还说C2H5·是个推电子基，由此的得，当C2H5·与NH2·结合时 使N的电子密集程度大大增加，N就更容易与H+结合了（正负相吸嘛）...
乙胺硝酸鹽 元素 质量百分比氧47.9982g氧47.9982g氮28.0134g氮28.0134g碳24.0214g碳24.0214g氫8.0635g氫8.0635gC2H5NH3NO3 原子#氫8氫8氧3氧3碳2碳2氮2氮2 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量。
B.因硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是一种强酸弱碱盐,硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3-,C2H5 NH3+ 发生水解生成(C2H5NH3)OH和H+,水溶液呈酸性,故B错误;C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2,不能产生NH3,故C错误;D.硝酸乙基铵水解方程式为C2H5NH3++2H2O⇌C2H5NH2•H2O+...
常温离子液体(又称常温熔融盐),是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[〔C2H5NH3〕NO3]的熔点为12℃。C2H5NH2的化学性质与NH3相似,以下有关硝酸乙基铵的说法中,不正确的选项是 A. 硝酸乙基铵的水溶液呈碱性 B. 该离子液体可以作为电池的电解质 C. 〔C2H5NH3〕NO3能与NaOH反响生成...