(2)“16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO (3)“9电子”微粒:—OH、—NH2、—CH3(取代基) (4)“2电子”微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2 (5)质子数及核外电子总数均相等的微粒: ①Na+、NH、H3O+;②HS-、Cl-;③F-、OH-、NH;④N2、CO、C2H2等。1.下列各微粒:①H3O+、NH、Na+;②OH-、NH、F-;...
(2)“16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO (3)“9电子”微粒:—OH、—NH2、—CH3(取代基) (4)“2电子”微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2 (5)质子数及核外电子总数均相等的微粒: ①Na+、NH、H3O+;②HS-、Cl-;③F-、OH-、NH;④N2、CO、C2H2等。 强化训练 1.与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒...
鈉Na22.9898 g/mol133.7835% 氧O15.9994 g/mol123.5111% 乙醇钠 元素 质量百分比碳24.0214g碳24.0214g鈉22.9898g鈉22.9898g氧15.9994g氧15.9994g氫5.0397g氫5.0397gC2H4NaOH 原子#氫5氫5碳2碳2鈉1鈉1氧1氧1 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物...
a C2H4Cl2 + b NaOH = c C2H4(OH)2 + d NaCl Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (C, H, Cl, Na, O) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. C: 2a + 0b = 2c + 0d H: 4a ...
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电时电池的负极反应式为___;充电时电解液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”之一)。电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 A.A膜...
. 故答案为::C1:-|||-:C;C;C1:-|||-HH-|||-:O-0::N:N菱:0:C:0:-|||-Cl:H:C::C:H-|||-*OH-|||-XX-|||-H*O*C1:-|||-HO:H-|||-Na+[:o:-Na+Na+[:0:0:-NaNa+:0:H]-|||-H-|||-[:C:Mg*[:C:-|||-H:N:H]:C: . ...
下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式:B. 乙烯的结构简式是C2H4C. 氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++OH-D. 镁离子的结构示意图:
此外,表面润湿性工程可以调节电极表面附近的质子和CO2的浓度,电极表面的疏水层抑制了水分子的扩散,导致电极表面的OH−浓度增加,而较高的表面pH值有利于C-C耦合,从而促进了C2H4的生成。总的来说,该项工作证明了原位合成策略在改性CO2电催化剂反应界面微环境方面的可行性,相信这种策略在金属基催化剂的设计和商业化以...
NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.2 L1mol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移的电子数为2 NA C.标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L,质量为28 g D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA ...
例子:Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 离子电荷尚未得到支持,将被忽略。 替换不可改变的组以避免歧义。例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或...