根据图中的能量关系,可求得C—H键的键能为( ) A. 414 kJ·mol-1 B. 377 kJ·mol-1 C. 235 kJ·mol-1 D. 197 kJ·m
1C(g)4H(g)△H1=717kJ·mol-△H2=864kJ·mol-1C(s)2H2(g)△H3=-75kJ·mol-1CH4(g) 根据右图中的能量关系,可求得C—H键的键能为 A. 414 mol·L-1 B. 377 mol·L-1 C. 235 mol·L-1 D. mol·L-1 2 根据右图中的能量关系,可求得C—H键的键能为 A. 414 mol·L-1 B. ...
C-H键键能：414kJ/mol，N-H键键能：389kJ/mol。这里的“键能”数值确切的说应该是平均键能，因此，这个数值是被平均过的。例如，NH3分子中的N-H键的键能，是三个N-H键断裂所吸收的能量的平均值。而所谓“键长越短，键能越大”中的“键能”应该是“单独”的，“数值上没有被平均过”的N-H键...
《C-H、C-F化学键的均裂能(BDE)数据源自清华大学IBOND数据库》 总结:鉴于中学阶段的知识情景,我认为我们粗略的通过原子半径比较一下键能对于初学者来讲还是可以的。但是如果把“原子半径越小,键长越短,键能越大”这一规律奉为圭臬就不可取了。影响键能...
部分特殊情况下，C-H键键能可能大于C-F键。这主要与碳原子的杂化方式有关，尤其是炔类和含芳香环的C-H键，键能普遍较大，最大值甚至超过500。以四氟化碳为例，C-F键键能为485。有篇论文探讨为何同一碳原子上连接的氟原子数量增加，键能提升，键长缩短。研究指出，氟原子对共用电子对的吸引力极强...
根据图中的能量关系,可求得C-H键的键能为( ) A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol
C-C键,C-H键,C-O键的键长,键能各是多少? 答案 c-c 154 332 C-H 109 414 C-O 143 326 第一个是键长,单位是10-12m 第二个是键能 单位是KJ/mol 结果二 题目 C-C键,C-H键,C-O键的键长,键能各是多少? 答案 c-c 154 332C-H 109 414C-O 143 326 第一个是键长,单位是10-12m第二个...
尤其是炔和有芳香环的碳氢键键能普遍比较大，最大值超过500（四氟化碳中碳氟键键能为485）...
甲烷的C-H键能是413KJ/mol yuanyuan1988 甲烷的C-H键在25℃时的键能是99.5kcal/mol(416kJ/mol),在0K时的键能是98kcal/mol(411kJ/mol) yuanyuan1988 甲烷的C-H键在25℃时的键能是99.5kcal/mol(416kJ/mol),在0K时的键能是98kcal/mol(411kJ/mol) 只爱代玉 把别人刚帮助我的文献发给你看哈,里面...
413kJ/mol 指的是CH4中平均键能，因为失去每一个所需能量不一样（CH4失去一个氢就不对称了）