解:将一定量的SO2通入BaCl2溶液中,再加入适量H2O2溶液,H2O2将SO2氧化成硫酸根,钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡,离子方程式为Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+,所以SO42-、Ba2+都减少,H+增大,Cl-不变,故A正确,故选:A。 将一定量的SO2通入BaCl2溶液中,再加入适量H2O2溶液,H2O2将SO2氧化成硫酸根,钡离子与硫...
若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为:BaCl2+SO2+H2O2===BaSO4↓+2HCl;②若X是金属单质,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1.考点:位置结构性质的相互关系应用. ...
Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?无明显现象 因为不会生成亚硫酸钡，它溶解于酸中的。再滴加少量H2O2溶液，又有何现象：产生白色沉淀。因为H2O2有强氧化性，能使溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合钡离子生成硫酸钡的。
解答 解:SO2气体通入BaCl2和H2O2中,H2O2与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸,可生成硫酸钡沉淀,二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵,可生成亚硫酸钡沉淀,只有B正确.故选B. 点评 本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键,注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性,题目难度不大....
Y:SO2气体 白色沉淀：BaSO4 把SO2气体通入BaCl2溶液中无现象，但是加入H2O2溶液后，由于H2O2具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，从而产生BaSO4沉淀 反应方程式为：BaCl2 + SO2 + H2O2 = BaSO4 +2HCl
二氧化硫具有还原性,能够被过氧化氢氧化生成硫酸,硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,据此解答. 解答解:亚硫酸酸性弱于盐酸,所以向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加入H2O2,另一支中加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,则: ...
解答一 举报 应当是DA.1中的BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀.2中的反应也是这样但不是BaSO3被氧化,而是HCl与NH3反应生成晶体NH4Cl,使BaSO... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
SO2会被H2O2氧化1中的沉淀是BaSO4SO2会与氨水反应生成(NH3)2SO3然后会发生复分解反映生成BaSO3应该是1和4吧 APP内打开 结果2 举报 答案是D,一楼的解释是对的。(NH3)2SO3此分子式错了,应该是(NH4)2SO3,沉淀都是白色的 查看完整答案 为你推荐 查看更多 简单选择题.将SO2气体通入 BACL2和H2O2: 应当是D...
通常工业上利用反应:SO2+H2O2+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl来监测SO2的含量是否达标,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3NA B. 25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NA C. 标准状况下,17 g H2O2中所含共用电子对数为2NA D. 生成2.33 g BaSO...
亚硫酸酸性弱于盐酸,所以向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加入H2O2,另一支中加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,则:二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,亚硫酸钠能够与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀;二氧化硫具有还原性,能够被过氧化氢氧化生成硫酸,硫酸能够与...