现根据题给信息,回答下列问题:(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4; Ba(OH)2; Cu(NO3)2。属于酸的物质为 (写化学式,下同);属于碱
Ba(OH)2=Ba2++2OH-; Al2(SO4)3=2Al3++3SO(_4^(2-); KHSO4=K++H++SO(_4^(2-)。 属于酸的物质是 (写化学式);属于碱的物质是 ;属于盐的物质是 。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:HClO4;Ba(OH)2;Al2(SO4)3、KHSO4。 电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,则属于酸的物质...
六大强酸是:HClO4(高氯酸) HNO3 H2SO4 HCl HBr HI HI,HCl,HBr哪个酸最强：HI 原因：HCl,HBr，HI酸性一次增强，原因是这些分子在水的作用下，电离出氢离子的能力一次增强，源于化学键依次减弱。Ba(OH)2,K(OH),Na(OH)哪个碱最强：K(OH),原因：可以依据金属活泼型，钾钙钠，而钡介于钾钙...
解答:解:A.HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子,所以是强电解质,故A错误; B.Ba(OH)2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子,所以是强电解质,故B错误; C.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解...
写出下列物质的电离子方程式(水溶液中的)急!Ba(OH)2,HBr,HClO4,NaHSO4,NaHCO3,KHCO3,AaCl,BaSO4,CaCO3.Fe(SO4)3,Cu(OH)2,H2CO3,CH3COOH,NH3*H2O,
【解答】解:A.HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子,所以是强电解质,故A错误;B.Ba(OH)2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子,所以是强电解质,故B错误;C.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非...
[解析]A项,HClO4在溶液中完全电离,是强电解质,A错误;B项,Ba(OH)2可部分电离,是强电解质,B错误;C项,NH3不是电解质,它们自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电,C错误;D项,HClO是弱酸,是弱电解质,D正确;故选D。反馈...
HClO4===H++ClO; Ba(OH)2===Ba2++2OH-; Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO; KHSO4===K++H++SO。 属于酸的物质是___(写化学式,下同);属于碱的物质是___;属于盐的物质是___。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看,不...
A.HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子,所以是强电解质,故A错误;B.Ba(OH)2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子,所以是强电解质,故B错误;C.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故C错误;...
A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF 试题答案 在线课程 D 试题分析:在水溶液中没有完全电离,存在电离平衡的是弱电解质,所以选项D正确,A和B是强电解质,CO2是非电解质,答案选D。 点评:强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据...