A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B、向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C、用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑ D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ...
(1)由①可以排除CO_3^(2-)、AlO_2^-的存在,故答案为:CO_3^(2-)、AlO_2^-;(2)由②可以证明I^-的存在;同时排除有Fe^(3+)、NO_3^-的存在,故答案为:I^-;Fe^(3+)、NO_3^-;(3)由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是H^+、NH_4^+、Al^(3+),根据H^+∼ OH^-,NH_4^...
解析:分析题给7瓶物质两两反应只有A与G反应只生成一种沉淀,从而确定A为KCl;G为AgNO3溶液;又F除与A不产生沉淀外,可产生五种不溶物,可确定F为Ba(OH)2;又B与E、F、G产生三种沉淀,可推知B为Na2SO4;又E与B、D、F产生三种沉淀,可推出D为Na2CO3;C与D、F、G产生三种沉淀,可推出C为MgCl2,最后剩余E为Ca...
2、Na2CO3: Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3: NaHCO3=Na++ HCO3ˉ NaHSO4: 熔融状态下:NaHSO4= Na++ HSO4ˉ 水溶液中:NaHSO4=Na++H++SO42- (NH4)2S: (NH4)2S=2NH4++S2- NH4HSO4(水溶液中): NH4HSO4= NH4++ H++SO42- Cu(NO3)2: Cu(NO3)2=Cu2++2NO3― K2SO3: K2SO3=2K++ SO32- ...
某一透明溶液,可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验,溶液呈强酸性.②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色.③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d...
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性: (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。 写出此反应热化学方程式: 。 (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料...
正确方程式应为Al³+ + 2SO4^2- + 2Ba²+ + 4OH- → AlO2^- + 2BaSO4↓ + 2H2O,B中生成Al(OH)3,错误。C选项:石膏(CaSO4)与碳酸钠(Na2CO3)反应,Ca²+与CO3^2-生成CaCO3沉淀,方程式Ca²+ + CO32- → CaCO3↓符合实际反应,正确。D选项:H2O2在酸性条件下氧化I-为I2的方程中,I-的...
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性: (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。 写出此反应热化学方程式: 。 (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料...
【答案】(1) Na2CO3,Fe2(SO4)3。(2) Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2O。 试题分析:A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO4 2-、Cl-、CO3 2-中的各一种组成(离子不重复)。①A和D的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13,则A为碳酸钠,D为氢...
已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,实验室有A～F六种常见的化合物,它们含有的离子如下:阳离子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-将它们分