Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O【详解】本题考查的离子推断。分析:根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,并且A、B两溶液呈碱性,根据离子共存的知识判断。CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存,不满足题目要求中可溶性强电解质,所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3;OH-不...
保持不变),NaOH被消耗完后,接下来二氧化碳又与NaAlO2反应产生沉淀,沉淀的量继续增加,CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3,当NaAlO2消耗完时产生最大量的沉淀,继续通入CO2,与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3,开始沉淀不溶,后溶解,最后剩余沉淀为Al(OH)3:CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,...
若A为Na2CO3,则B～E分别是:B.___;C.___;D.___;E.___. 试题答案 盐酸BaCl2 AgNO3 NaCl分析:A为Na2CO3,A+B反应生成气体,该气体只能为CO2,则B应为盐酸,能与盐酸反应生成沉淀的D为AgNO3,以此为突破口,根据物质的性质和反应现象可推断其它物质.解答:A为Na2CO3,A+B反应生成气体,该气体只能为CO2,则B应...
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性: (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。 写出此反应热化学方程式: 。 (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料...
aBaCO3+bNaNO3=cBa(NO3)2+dNa2CO3 Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (Ba, C, O, Na, N) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. Ba:1a +0b=1c +0dC:1a +0b=0c+1dO:3a +3b =6c...
A.通入2mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故A正确;B.当通入的n(CO2)=3 mol时,发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+...
②与Na2CO3溶液反应.③与Zn等较活泼金属反应. 2.证明弱酸性 ①证明存在电离平衡.②测定对应盐溶液酸碱性.③测量稀释前后pH变化. 3.证明氧化性 与还原剂反应,产生明显的现象. 4.证明还原性 与氧化剂反应,产生明显的现象. 5.证明为胶体 有丁达尔现象 6.证明有碳碳双键(或三键) 使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色. ...
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4;(3)由以上分析可知,原溶液中一定不存在的离子是:Cu2+、Fe3+,故答案为:Cu2+、Fe3+;(4)由以上分析可知,原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+,则存在的溶质为:Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4,故答案为:Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4. 点评:本题考查常见离子的检验,本...
A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B、向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C、用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑ D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ...
Ba(Oh)2 Ba(OH)2 摩尔质量Ba(OH)2 Oxidation Number 氧化钠 - Na2O Na2O 摩尔质量Na2O Oxidation Number 水- H2O 一氧化二氢氢氧化氢 H2O 摩尔质量H2O Oxidation Number 警告:某些化合物在反应中不起作用,且有0个系数。确保你已正确地输入方程。