阳离子是带正电荷的离子,它们在水中溶解时会与阴离子结合形成盐。活性氧化铝分子筛AlO4的阳离子交换特性使得它可以吸附盐溶液中的阳离子,从而实现分离和纯化的目的。 三、活性氧化铝分子筛AlO4的应用 活性氧化铝分子筛AlO4的吸附和离子交换特性使得它在深度干燥、选择性吸附和催化等领域具有广泛的应用。以下是一些具体...
硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为\(KAl(SO_{4})_{2}=K^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}\),向含\(amolKAl(SO_{4})_{2}\)的溶液中,逐滴加入\(Ba(OH)_{2}\)溶液中,此过程中可能存在以下多个离子方程式\(A\).\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO...
拉曼光谱证实溶液中不存在AlO-离子,实际存在[Al(OH)4]-离子.200mL、0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液与250mL 0.2mol/LH2SO4溶液混合,完全反应后,溶液中Al3+与SO42-的物质的最之比约为A、4:5 B、2:3 C、2:5 D、7:2 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 C.把Na[Al...
常见离子共存情况剖析 常见离子组合 共存情况 原因 (1)Ba2+.Ca2+与SO. CO.SO (2)Mg2+与SO.NO (3)OH-与NH.HCO (4)OH-与Mg2+.Al3+.Fe2+ (5)H+与CH3COO-.ClO-. HCO.SO.SiO (6)Fe3+.Al3+与C
(5)放电时负极电极本身Al放电,失电子,由于AlCl 4 - 中氯元素的含量高于Al 2 Cl 7 - 中氯元素的含量,故AlCl 4 - 做反应物而Al 2 Cl 7 - 为生成物,由于其它离子不参与电极反应,故电极反应为:Al-3e - +7AlCl 4 - =4Al 2 Cl 7 -, 故答案为:Al-3e - +7AlCl 4 - =4Al 2 Cl 7 -...
5.在溶液中加入足量 Na_2O_2 后仍能大量共存的离子组是(B) A. NH_4^+ 、 Ba^(2+) 、 Cl、 NO_3^- B. K+、 AlO_2^-
D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子. 解答解:A.Fe3+与SCN-、CO32-发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.Fe2+、H+都与ClO-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.Mg2+、Na+、CH3COO-、SO42-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故C正确; ...
5.Al3+、Al(OH)3、AlO。之间的转化关系A13(4)过量H(1)①氨水、②AIO2③少量OH(2)HAlO_2^-⇌Al(OH)_2 3写出上述转化的离子方程式:(1)①Al^(3+)+3NH⋅H_2O=Al(OH)_3↓+3NH_4^+ ②Al^(3+)+3AlO_2^-+6H_2O=4Al(OH)_3↓ ③Al^(3+)+3OH^-=Al(OH)_3↓ (2)Al(OH)...
(5)从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体的方法是蒸发结晶,故答案为:蒸发结晶; (6)以铁为电极,电解浓的KOH溶液来制取K 2 FeO 4 ,阳极发生氧化反应,K 2 FeO 4 中铁元素的化合价为+6价,所以铁失6个电子与氢氧根离子结合生成FeO 4 2- ,电极反应式为Fe+8OH - -6e - =FeO 4 2- +4H 2 O, 故...
下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO+2H2O B. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2