向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,氢氧化铝是难溶性白色物质,偏铝酸钠是可溶性物质,所以看到的现象是:先有白色絮状沉淀,后又溶解.故选D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-═Al(OH...
AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,可观察到沉淀溶解,故答案为:溶液先变浑浊后澄清解;Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O. AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓...
解答解:AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量,二者反应先生成白色沉淀Al(OH)3,氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH溶液,生成可溶性的NaAlO2,所以最终沉淀消失,得到无色溶液,所以看到的现象是:先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失,反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案为:先生成白色沉淀...
当加入过量的NaOH时,会有剩余的NaOH未能与AlCl3完全反应。此时,生成了沉淀物——Al(OH)3。同时,NaOH中的氢氧根离子(OH-)与AlCl3中的铝离子(Al3+)反应生成了水。 实验观察结果显示,当AlCl3和NaOH反应时,溶液从无色逐渐变为白色。这是因为生成了白色的沉淀物——Al(OH)3。同时,可以观察到溶液中有气泡产生,这...
ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量)ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)结果一 题目 向Alcl3溶液中加入过量NaoH溶液的总反应方程式是什么 答案 ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量)ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)相关推荐 1向Alcl3溶液中加入过量NaoH溶液的总...
ALCL3溶液中加过量NAOH的化学方程式是什么?相关知识点: 试题来源: 解析 AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl 结果一 题目 ALCL3溶液中加过量NAOH的化学方程式是什么? 答案 AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl 相关推荐 1 ALCL3溶液中加过量NAOH的化学方程式是什么?
表示一开始NaOH是过量的然后随着滴加,最后变成AlCl3是过量的所以一开始的反应是4OH- + Al3+ == AlO2- + 2H2O4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O滴加到等当后再滴入则发生反应3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3沉淀3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3沉淀 + 2NaCl 解析看不懂?免费查看同类...
1mol的Al3+，若刚好被消耗完，就有0.3mol的OH-,沉淀质量应为7.8g，但题中有1.56g的沉淀，被消耗了6.24gAl（OH）3,即0.8mol对应的方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2- +2H2O 又加入了0.8mol的NaOH 前面刚好消耗时加入了0.3mol 所以总共加入1.1molNaOH 除以2得到加入了0.55LNaOH ...
因为是向NaOH中滴加AlCl3至过量，所以无沉淀产生，后产生白色沉淀。在反应过程中，先一直是NaOH过量，AlCl3与NaOH反应生成的Al（OH）3在反应过程中与过量的NaOH反应生成NaAlO2。所以看不到沉淀。后是AlCl3过量，NaAlO2与AlCl3和H2O反应生成NaCl和Al(OH)3 。所以后产生沉淀。方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2...
AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,可观察到沉淀溶解,故答案为:溶液先变浑浊后澄清解;Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O. AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓...