向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据物质的溶解性分析解答。【详解】向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝是难溶性白色物质,偏铝...
解答: 解:向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先生成氢氧化铝沉淀,继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀生成偏铝酸钠溶液,反应现象是先沉淀后溶解, 故选:A. 点评: 本题考查了氢氧化铝的性质,主要是氢氧化铝具有两性会继续与氢氧化钠进行反应生成偏铝酸钠,掌握物质性质是解题关键,题目难度中等.反馈...
alcl3与过量naoh反应离子方程式 Al3++3OH-===Al(OH)3↓。 Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。 总:Al3++4OH-(过量)===AlO2-+2H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
解答一 举报 ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量)ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量的反应方程式 AlCl3与NaOH溶液的反应方程式(少量,过量) 同问 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 ...
向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,氢氧化铝是难溶性白色物质,偏铝酸钠是可溶性物质,所以看到的现象是:先有白色絮状沉淀,后又溶解.故选D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-═Al(OH...
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是( ) A. 有白色絮状沉淀产生,且不溶解 B. 先无现象,后有白色絮状沉淀 C. 一直无明显现象 D.
解:根据3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的质量是氢氧化铝溶解需要的氢氧化钠的3倍,所以当消耗氢氧化铝用的氢氧化钠溶液为10mL时,则与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的体积为30mL,所以a必须小于50。设铝的质量为x根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和3NaOH+AlCl3...
表示一开始NaOH是过量的然后随着滴加,最后变成AlCl3是过量的所以一开始的反应是4OH- + Al3+ == AlO2- + 2H2O4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O滴加到等当后再滴入则发生反应3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3沉淀3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3沉淀 + 2NaCl 解析看不懂?免费查看同类...
因为是向NaOH中滴加AlCl3至过量，所以无沉淀产生，后产生白色沉淀。在反应过程中，先一直是NaOH过量，AlCl3与NaOH反应生成的Al（OH）3在反应过程中与过量的NaOH反应生成NaAlO2。所以看不到沉淀。后是AlCl3过量，NaAlO2与AlCl3和H2O反应生成NaCl和Al(OH)3 。所以后产生沉淀。方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2...
当NaOH溶液少量时,发生如下反应: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ 当NaOH溶液过量时,除了上述反应外,还会发生如下反应: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 叠加这两个反应,得到的总反应方程式为: AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O©...