向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据物质的溶解性分析解答。【详解】向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝是难溶性白色物质,偏铝...
解答: 解:向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先生成氢氧化铝沉淀,继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀生成偏铝酸钠溶液,反应现象是先沉淀后溶解, 故选:A. 点评: 本题考查了氢氧化铝的性质,主要是氢氧化铝具有两性会继续与氢氧化钠进行反应生成偏铝酸钠,掌握物质性质是解题关键,题目难度中等.反馈...
alcl3与过量naoh反应离子方程式 Al3++3OH-===Al(OH)3↓。 Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。 总:Al3++4OH-(过量)===AlO2-+2H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
解答一 举报 ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量)ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量的反应方程式 AlCl3与NaOH溶液的反应方程式(少量,过量) 同问 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 ...
n(NaOH)=3n(Al3+) 沉淀 全部溶解 需要1mol(NaOH) 共4mol(NaOH)当1/4 31082 相等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH至过量,为何结果是NaOH先中和HCl,再与AlCl3反应呢? 因为假如先跟AlCl3反应,那么生成的沉淀会即刻与HCl反应的.要看那个反应先发生,就要看哪个反应生成的化合物更不容易电离,本反应中酸碱中和...
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是( ) A. 有白色絮状沉淀产生,且不溶解 B. 先无现象,后有白色絮状沉淀 C. 一直无明显现象 D.
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是( ) A. 有白色絮状沉淀产生,且不溶解 B. 先有白色絮状沉淀,后又溶解 C. 一直无明显现象 D.
因为是向NaOH中滴加AlCl3至过量，所以无沉淀产生，后产生白色沉淀。在反应过程中，先一直是NaOH过量，AlCl3与NaOH反应生成的Al（OH）3在反应过程中与过量的NaOH反应生成NaAlO2。所以看不到沉淀。后是AlCl3过量，NaAlO2与AlCl3和H2O反应生成NaCl和Al(OH)3 。所以后产生沉淀。方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- === AlO2- +2H2O总:Al3+ +4OH-(过量) === AlO2- +2H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 高中化学!什么是物料守恒? 用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间...
解答:解:向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,氢氧化铝是难溶性白色物质,偏铝酸钠是可溶性物质,所以看到的现象是:先有白色絮状沉淀,后又溶解. 故选D. 点评:本题考查了氯化铝的性质,氯化铝和氢氧化钠溶液反应现象与滴加顺序有...